一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4mol Z。下列說(shuō)法正確的是    （   ）
A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％
B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0
D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D
由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始濃度    1.5    1.5     0
變化濃度   0.3     0.1     0.2
平衡濃度   1.2     1.4     0.2
A錯(cuò)，60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=
B錯(cuò)，其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；在這個(gè)瞬間Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，隨后平衡將向逆反應(yīng)（氣體體積增大）方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，Z的濃度會(huì)比原來(lái)的更小。
C錯(cuò)，其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即X的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0
D正確，其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是
A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為0.03 mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
①乙的一種重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃
400
450
500
550
600
650
轉(zhuǎn)化率/%
99.2
97.5
93.5
85.6
73.7
58.5
①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2。
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說(shuō)法正確的是
A．兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n>p+q
B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(氣)   3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．B和C不可能都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物 ，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
⑵能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
若不能，則其原因?yàn)?u>           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時(shí)n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡放出的熱量為Q1，則
A．Q1 =" 0.5" QB．Q1 < 0.5 QC．2Q1 > QD．無(wú)法判斷

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