10．常溫下，某溶液由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，下列說法錯誤的是（　�。�
A．c（OH-）可能為0.01 mol/LB．c（OH-）可能為1×10-12mol/L
C．該溶液不可能是酸溶液D．該溶液可能是堿溶液

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L＜1×10-17mol/L，說明該溶液中水電離受到抑制，據(jù)此分析解答．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L＜1×10-17mol/L，說明該溶液中水電離受到抑制，則該溶液中的溶質(zhì)可能是酸也可能是堿，
A．如果是堿溶液，則該溶液中c（OH-）為0.01 mol/L，故A正確；
B．如果是酸溶液，該溶液中c（OH-）為1×10-12mol/L，故B正確；
C．通過以上分析知，該溶液中溶質(zhì)可能是酸，故C錯誤；
D．通過以上分析知，該溶液中溶質(zhì)可能是堿，故D正確；
故選C．

點評 本題以探究溶液酸堿性為載體考查影響水電離因素，為高頻考點，明確酸、堿及含有弱離子的鹽對水電離的影響是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保I(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．以氨氣為原料制備硝酸涉及到的反應(yīng)有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強氧化性
（5）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為3.2g，生成NO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．目前常用的垃圾處理方法主要有綜合利用、衛(wèi)生填埋、焚燒和堆肥．對這些處理方法的相關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可回收垃圾如紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理、回收利用，不僅可以減少污染，而且還可以節(jié)省資源
B．有害垃圾如廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，這些垃圾需要進(jìn)行特殊安全處理
C．廚余垃圾如剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物，經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥，可以作為有機肥料，直接被農(nóng)作物吸收和利用
D．“白色污染”主要指的是我們?nèi)粘Ｓ玫乃芰洗�，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影響正常的物質(zhì)循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．10mol氧約含有6.02×1024個氧分子
B．NA 約等于6.02×1023
C．摩爾是國際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1：3，CO的體積分?jǐn)?shù)是25%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ca2++Ag
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．氫氣是中學(xué)實驗中常用氣體．某同學(xué)設(shè)計如下實驗推測是水的組成．

根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險．簡述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實驗開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應(yīng)一段時間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細(xì)節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來或在F處點燃．
（3）如果拆去B裝置，對本實驗影響從安全角度看主要是氣體中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中的玻璃管會炸裂硬質(zhì)玻璃管；從實驗結(jié)果準(zhǔn)確度看主要是氫氣帶入的水蒸氣進(jìn)入裝置D吸收導(dǎo)致水的質(zhì)量增大，對測定結(jié)果產(chǎn)生誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將針筒從熱水中取出，吸入少量蒸餾水，并保持一定的容積，使反應(yīng)：3NO2+H2O2?HNO3+NO 達(dá)到平衡，再充入少量的O2（其它條件不變），則下列反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖最符合的是（　�。�
A．B．C．D．

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