Question

【題目】據美國、日本、加拿大等國統(tǒng)計，每年因金屬腐蝕造成損失占國民經濟總值1%，是地震、風災、火災損失的總和。下圖是某研究小組的金屬腐蝕探究實驗裝置圖。

（1）酸雨浸泡過的鐵釘置于試管中（如圖），一段時間后，如果U形管中紅墨水液面左高右低，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管內液面左低右高，則鐵釘發(fā)生了（_______）（填“A”或“B”）。

A.析氫腐蝕 B. 吸氧腐蝕

研究小組發(fā)現(xiàn)開始一段時間，U形管內液面左低右高，再過一段時間右邊液面不僅沒有繼續(xù)升高，反而有回落的趨勢（裝置氣密性良好），造成這一現(xiàn)象的原因是___________。

（2）若將鐵釘換成含雜質炭的鋅塊，并在試管中加入少許氯化鈉溶液，一段時間后，U形管內液面出現(xiàn)了左高右低的現(xiàn)象。試寫出電極反應式，

負極____________________,

正極______________________________。

（3）若將鋅塊換成銅塊（含雜質炭），并加入少許0.1mol/L的硫酸溶液，_______（填“能”或“不能”）發(fā)生析氫腐蝕；但一段時間后銅塊明顯發(fā)生了腐蝕，試寫出其電極反應式：

負極_________________________，

正極________________________。

美國的“自由女神”是銅鑄藝雕，表面因生銅綠而被腐蝕，寫出空氣中銅表面生成銅綠（Cu2(OH)2CO3）的化學方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】B A 開始鐵釘表面水膜酸度較大發(fā)生析氫腐蝕，后來水膜酸度降低，鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕 Zn—2e-=Zn2+ O2+4e-+2H2O=4OH— 不能 Cu—2e-=Cu2+ O2+4e-+4H+=2H2O 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

【解析】

根據原電池的原理分析金屬的電化學腐蝕。

如圖所示，如果U形管中紅墨水液面左高右低，說明試管內壓強減小，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，如果U形管內液面左低右高，說明試管內壓強增大有氣體生成，則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，開始鐵釘表面水膜酸度較大發(fā)生析氫腐蝕，后來水膜酸度降低，鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，故答案為： B，A，開始鐵釘表面水膜酸度較大發(fā)生析氫腐蝕，后來水膜酸度降低，鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕；

將鐵釘換成含雜質炭的鋅塊，此時的腐蝕屬于電化學腐蝕，屬于吸氧腐蝕，故答案為：Zn — 2e- = Zn2+ ， O2 + 4e- + 2H2O = 4OH— ；

因為銅不活潑，所以不能發(fā)生析氫腐蝕，仍然是吸氧腐蝕，故答案為：不能，Cu — 2e- = Cu2+ ， O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O；

銅綠的生成屬于吸氧腐蝕，同時空氣中的二氧化碳參與了反應，故答案為：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。