【題目】A、B、C、D四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________;

(2)寫出工業(yè)上合成BA3的化學(xué)方程式:________________

(3)C在周期表中的位置:第______周期,第________族;

(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式__________。

【答案】 2NH4ClCa(OH)22NH3↑+2H2OCaCl2 A KOH

【解析】AB、CD四種元素中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,AHB的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則BN;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個,CS;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2CDK

(1)根據(jù)以上分析可知B元素的名稱氮;(2)工業(yè)上合成NH3的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)22NH3↑+2H2OCaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期,第ⅥA族;(4)K的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

A. 過濾操作時(shí),漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

B. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí),邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干

C. 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D. 使用容量瓶時(shí),要先干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是重要的氧化劑,鐵、銅是生活中常見的金屬.
(1)Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生大量NO2 , 該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(已知ρ=1.4g/cm3).
(2)各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該反應(yīng)消耗的硝酸為mol.
(3)4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應(yīng),放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收,則其中銅的質(zhì)量為g.
(4)Fe與Cu混合物共有a mol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X,將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng),假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO,①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí),則b的取值范圍是(用a、x表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子方程式CO32+2H+=H2O+CO2表示 (   )

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D. 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

針對表中的①~⑩號元素,用元素符號或化學(xué)式填空:

(1)在這些元素中,最易失電子的元素是____,非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________

(4)在②⑤⑦⑨四種元素中,原子半徑由大到小的順序是___________________

(5)在③④⑥三種元素中,離子半徑由大到小的順序是___________________。

(6)元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是___________________。

(7)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略).有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣130

9

﹣116


(1)A中藥品為1:3的無水乙醇和濃硫酸混合液,使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是;B中插長玻璃管的作用有:
(2)寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式;裝置D中品紅溶液的作用是
(3)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
(4)學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí),無水乙醇消耗量大大超過理論值,其原因是
(5)裝置F的作用是;寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(  )
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后,用兩支試管各取3mL燒杯中的液體,并做如下實(shí)驗(yàn):
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,其現(xiàn)象是。
(2)向另一支試管里滴加少量碘水,其現(xiàn)象是。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應(yīng)Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段,如圖1:
(1)下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

S=O(SO2

S=O(SO3

O=O(O2

能量/kJ

535

472

496

則反應(yīng)I的△H=kJ/mol.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
(2)從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2:
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡單陽離子完全水解得到,該水解反應(yīng)的離子方程式
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為[25℃,Ksp(NH4VO3)=1.6×103 , 溶液體積變化忽略不計(jì)].
(3)采用脫硫脫硝技術(shù),同時(shí)吸收SO2和NOx , 獲得(NH42SO4的稀溶液. ①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH42SO4固體, (填“變大”、“不變”或“變小”).
②常溫下,0.05mol/L(NH42SO4溶液的pH=a,則 =(用含a的代數(shù)式表示,NH3H2O的Kb=1.7×105

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