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【題目】下列關于元素周期表的說法中正確的是

A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找

D.過渡元素全部是金屬元素

【答案】D

【解析】

A、同一主族元素的原子序數(shù)差可能為10，如H元素與Na元素，故A錯誤；

B、短周期第ⅡA族與第ⅢA族，同一周期原子序數(shù)差不一定是1，如第四周期，相差11，故B錯誤；

C、在元素周期表的過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素，故C錯誤；

D、過渡元素全部是金屬元素，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是

A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定

C. XO2具有強氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。

④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是____________。

（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

已知:(a)

(b) (苯胺易被氧化)

請回答下列問題:

（1）D的結構簡式為____；烴A的分子式為________。

（2）反應②的反應類型是__________。

（3）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是_______；

A.水溶性比苯酚好 B.能發(fā)生消去反應，也能發(fā)生聚合反應

C.既有酸性又有堿性 D.1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生反應

②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______________。

（4）符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有____種。

A.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C.苯環(huán)上共有三個取代基

（5）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸 ()合成路線中兩種中間產物的結構簡式(部分反應條件已略去)。A→________→_________→____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據這9種元素回答下列問題。

（1）以上9種元素中金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

（2）元素的非金屬性：M______R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為_____________。

（5）表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2

NaAlO2在水中不會水解

B

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數(shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Al（OH）3

開始沉淀時的pH

2.3

4.0

開始溶解時的pH

7.8

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

完全溶解時的pH

10.8

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③_______。

（5）蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為_______。（保留四位有效數(shù)字）

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

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