Question

（綜合應(yīng)用）用含FeS₂80％的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95％，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90％，SO₃的吸收率為98％。若生產(chǎn)500 t98％的硫酸，需礦石的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積（假設(shè)空氣中氧  的體積分?jǐn)?shù)為20％）是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

點(diǎn)撥解答：此題涉及到多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算，若采用相當(dāng)量關(guān)系式的方法，則把各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率當(dāng)成原料的有效成分含量。特別注意的是：氧氣參與了兩個(gè)反應(yīng)，在找氧氣和H2SO4的關(guān)系式時(shí)，不可漏掉任何一步反應(yīng)所消耗的氧氣。 設(shè)需要礦石的質(zhì)量為m，氧氣物質(zhì)的量為n。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得： FeS2                 ～              2H2SO4 120                                  196 m·80％·95％·90％·98％             500t·98％ 解之得：m＝447.5t 15O2                 ～             8H2SO4 15mo1                               784g n                                    500t·98％·106g 解之得：n＝9.38X106mol 所需空氣的體積為 V=9.38×l06mol×22.4 L·mol-1÷20％＝1.05Xl09L。