【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
(1)鐵與水蒸氣在高溫下：_____
(2)苛性鈉腐蝕玻璃：_____
(3)制取漂白粉：_____
(4)稀硝酸與銅片：_____
(5)氨的催化氧化：_____
(6)銅片在濃硫酸中加熱：_____．
【答案】3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 2Cl2+2Ca (OH)2＝CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)苛性鈉為氫氧化鈉，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；(3)漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成的；(4)稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水；(6)銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
(2)苛性鈉為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水而腐蝕玻璃，方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca (OH)2＝CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca (OH)2＝CaCl2+Ca (ClO)2+2H2O；
(4)稀硝酸與銅片反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，方程式：3Cu+8HNO3 (稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3 (稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑4H2O；
(5)氨的催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(6)銅片在濃硫酸中加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式：Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二，而云南鉬的產(chǎn)量又居中國首位。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________
（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
則ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_________mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理為以下所示化學(xué)方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H
實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是_____選填編號）
A.V正（H2）=V逆（H2O）
B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強不變時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____（計算結(jié)果保留0.1%）。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小�；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。
(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。
(3)BC3－離子中B原子軌道的雜化類型為____________，BC3－離子的立體構(gòu)型為________________。
(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為＋6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；
(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm，則晶體的密度為_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。
(3)假設(shè)其他操作均正確，按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡)。
（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：
(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達(dá)式)__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___
②反應(yīng)H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：
①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2014年2月18日，FDA批準(zhǔn)ChelseaTherapeutics公司的Northera膠囊（屈昔多巴）用于治療神經(jīng)源性體位性低血壓。下列有關(guān)該藥物的說法不正確的是（ ）
A.微溶于水，能溶于稀鹽酸，也能溶于氫氧化納溶液
B.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.有手性碳原子
D.1H-NMR譜顯示9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對甲基苯乙烯（
）是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是（ ）
A. 分子式為
B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種
不考慮立體異構(gòu)
D. 分子中所有原子可能處于同一平面
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