10．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．硅B．氨氣C．醋酸D．氫氧化鋇

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)為：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．

解答 解：A、硅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出離子而導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸在溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)，故C正確；
D、氫氧化鋇在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為能否完全電離，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列除雜方法不正確的是（　　）
A．若二氧化碳?xì)怏w中混有少量的一氧化碳?xì)怏w，可用點(diǎn)燃的方法除去
B．將銅粉中混有的少量鐵粉除去，加入過(guò)量的CuSO4溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌干燥
C．將KNO3固體中混有的少量NaCl固體除去，可以用冷卻KNO3的熱飽和溶液、過(guò)濾即可
D．若氧氣中混有少量的二氧化碳?xì)怏w，可將混合氣體通過(guò)足量的NaOH溶液后干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．在強(qiáng)堿性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同時(shí)大量共存
C．鐵船底鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
D．用量筒量取10．mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶液瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．常溫下pH=13的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Na+、Al3+、SO42-、K+
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3 g乙烷含有共用電子對(duì)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-
C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請(qǐng)回答：
（1）如何檢查裝置氣密性在廣口瓶C中加水浸沒(méi)導(dǎo)管口，用酒精度微熱A處試管，若C中導(dǎo)管口冒氣泡，移開(kāi)酒精度冷卻后形成水柱，說(shuō)明氣密性良好．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+X，X的化學(xué)式是Na2O．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd （已知Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7（不考慮CO2的溶解），該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)$\frac{a}$＞2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．當(dāng)0＜$\frac{a}$＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+═HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO32-+3H+═HCO3-+CO2↑+H2O
D．當(dāng)1＜$\frac{a}$＜2時(shí)，溶液中n（HCO3-）為（2a-b）mol

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