【題目】苯甲酸具有弱酸性,可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過(guò)程如下:
(1)制備粗產(chǎn)品:如圖所示裝置中,于50 mL圓底燒瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr=122)、20 mL乙醇(Mr=46,密度0.79 g·cm-3)、15 mL環(huán)己烷、3 mL濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器中加水,接通冷凝水,水浴回流約2 h,反應(yīng)基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。
(2)粗產(chǎn)品純化:加水30 mL,分批加入固體NaHCO3,分液,然后水層用20 mL石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層,用無(wú)水硫酸鎂干燥。回收石油醚,加熱精餾,收集210~213 ℃餾分。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點(diǎn)(℃,1 atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 共沸物(環(huán)己烷—水—乙醇) |
249 | 212.6 | 40~80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________,儀器a的名稱______________,b口為冷凝水的_____________(填“進(jìn)水口”或“出水口”)。
(2)請(qǐng)說(shuō)出在本實(shí)驗(yàn)中可以采取的能提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法_________________(寫出任意一種即可)。
(3)如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成______________________________________。
(4)固體NaHCO3的作用______________________________,加入固體NaHCO3時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作所用到的主要玻璃儀器為____________________。
(5)經(jīng)精餾得210~213℃餾分7.0 mL,則實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為__________。
【答案】H2O(球形)冷凝管進(jìn)水口加入環(huán)己烷形成水—乙醇—環(huán)己烷三元共沸物分離反應(yīng)過(guò)程中生成的水(或加過(guò)量乙醇 或使用分水器及時(shí)分離生成的水)加熱回流至分水器中水位不再上升中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸分液漏斗74.7%
【解析】
(1).根據(jù)題干信息可知,苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為球形冷凝管,根據(jù)逆流的冷卻效果好可判斷出b口的作用為進(jìn)水口;
(2).苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素可確定提高苯甲酸乙酸產(chǎn)率的方法;
(3).根據(jù)分水器中水位判斷反應(yīng)是否基本完成;
(4).碳酸氫鈉能和酸反應(yīng);加人固體NaHCO3后分液,所以要用分液漏斗;
(5).根據(jù)苯甲酸的質(zhì)量計(jì)算理論上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量,該反應(yīng)的產(chǎn)率等于實(shí)際值與理論值的比。
(1).根據(jù)題干信息可知,苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2O,根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為(球形)冷凝管,根據(jù)逆流的冷卻效果更好可判斷出b口的作用為進(jìn)水口,故答案為:H2O;(球形)冷凝管;進(jìn)水口;
(2).苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以要提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有:加入環(huán)已烷形成水-乙醇-環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水、加過(guò)量的乙醇、使用分水器及時(shí)分離出生成的水等,故答案為:加入環(huán)己烷形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物分離反應(yīng)過(guò)程中生成的水(或加過(guò)量乙醇 或使用分水器及時(shí)分離生成的水);
(3).苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,分水器中可收集到水,所以判斷反應(yīng)已基本完成的方法是加熱回流至分水器中水位不再上升,故答案為:加熱回流至分水器中水位不再上升;
(4).碳酸氫鈉能和硫酸及苯甲酸反應(yīng)生成鹽,所以加入碳酸氫鈉的目的是中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸,加人固體NaHCO3后進(jìn)行分液,所以要用到分液漏斗,故答案為:中和硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸;分液漏斗;
(5).8.0g的苯甲酸和乙醇反應(yīng)理論上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量=×150g/mol=9.84g,實(shí)際上苯甲酸乙酯的質(zhì)量=1.05g/mL×7mL=7.35g,則該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為=×100%=74.7%,故答案為:74.7%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
I.檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
(1)往圓底燒瓶A中加入待測(cè)液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______,溶液b為_______。
(2)向裝置A中滴加足量溶液a,Na2SO3反應(yīng)完全后,微熱裝置A使SO2完全逸出。實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重2.4g,則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______(填是或否)。
II.利用以上裝置制備適量SO2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。
(1)試劑X是___________;試劑Y是___________;試劑Z是___________。
(2)關(guān)閉止水夾b,打開止水夾a,向裝置中通入SO2,當(dāng)觀察到_________,即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。
(3)關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,繼續(xù)通入SO2,溴水褪色,說(shuō)明SO2具有_______;寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×104,Ka(CH3COOH)=1.75×105,Kb(NH3·H2O) =1.75×105,下列說(shuō)法正確的是
A. 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同
B. 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后:c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)
C. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過(guò)程中,其中一步反應(yīng)是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為__________________;Cu2O與Cu2S比較,熔點(diǎn)較高的是_______,原因?yàn)?/span>_____________________________________。
(2)SO2與SO3的鍵角相比,鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為_________(填圖中字母)。
(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看,屬于____________堆積;一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有______個(gè)。
(4)奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞如上圖3所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為________,若晶體密度為dg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________ pm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的
平衡常數(shù)如表所示
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,如果此時(shí)測(cè)得CO2為0.5 mol,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 某溫度下,如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式: =,則此時(shí)溫度700℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)為證明固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量固體B,加入稀硫酸使其溶解,觀察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入___________,溶液立即變紅,證明固體B中含有鐵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A. ①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極
B. ②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì)。目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。
(1)工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)為(I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。
A.正反應(yīng)速率先增大后減小 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D.反應(yīng)物的體積百分含量增大
E.混合氣體的密度減小 F.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(2)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0 。則該反應(yīng)在________________(填高溫、低溫或任何溫度)下能自發(fā)進(jìn)行。
(3)將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。以下說(shuō)法正確的是_________
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(4)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
① A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B)(填“<” 或“>”或“=”)。
② A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③ 計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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