用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、5.4g水中含氫原子數(shù)為0.3NA
B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、標準狀況下，32g硫（結(jié)構(gòu)如圖）含S-S的數(shù)目為NA
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氫原子數(shù)；
B、依據(jù)PH計算氫離子濃度結(jié)合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，依據(jù)n=cv計算氫氧根離子物質(zhì)的量；
C、每一個硫原子形成兩個共價鍵，每一個共價鍵被兩個硫原子共用，32g硫為1mol形成1mol共價鍵；
D、依據(jù)元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移．
解答： 解：A、5.4g水物質(zhì)的量=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，分子中含氫原子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；
B、25℃，1L pH=12的氨水中，c（H+）=10-12mol/L；c（OH-）=0.01mol/L，含有OH-的數(shù)目為0.01 NA，故B錯誤；
C、標準狀況下，32g硫物質(zhì)的量為1mol，每一個硫原子形成兩個共價鍵，每一個共價鍵被兩個硫原子共用，含S-S的數(shù)目為NA，故C正確；
D、在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子5mol，每生成l mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5 NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，溶液離子數(shù)計算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0.3NA
B、若120g的墨粉（只含碳）能打a個字，則平均每個字約含有
10NA
a
個碳原子
C、25℃、l01 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+
1
2
O2(g)
       
.
.
 
H2O(l)△H=+1OakJ?mol-1
D、常溫下28g14CO中含有14NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol 氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B、14g氮氣中含有14 NA個原子
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+離子數(shù)目為2NA
D、11.2 L氫氣中含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖所示是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（配平化學(xué)方程式）．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為
 
克．
（2）從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的操作依次是
 
（填寫序號）．a(chǎn)．蒸餾；b．灼燒；c．過濾；d．冷卻結(jié)晶．
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為
 
；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：
 
（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol?L-1）此時的S2-的濃度為
 
．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A、
NH
+
4
、Ca2+、OH-
、CO
2-
3
B、Ag+、H+
、SO
2-
3
、ClO-
C、NH4+、Br-、Na+、SO42-
D、H+、CI-、Fe2+
、NO
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鈮鐵礦（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：

已知：Nb（OH）5實際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)；FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑．
（1）檢驗濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為
 
．
（2）Nb2O5與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）由上述生產(chǎn)流程可知Nb（OH）5具有
 
．（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）
（5）濾液與單質(zhì)反應(yīng)后，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、常溫下將1mol鐵加入足量該硫酸中可產(chǎn)生2gH2
C、該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L
D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取該硫酸62.5mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對溶液中的氧化還原反應(yīng)存在下列幾種說法，其中錯誤的是（　�。�
A、有可能屬于化合反應(yīng)
B、有可能屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、有可能屬于置換反應(yīng)
D、有可能屬于離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種單體加聚而成的高聚物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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