Question

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？

Answer 1

【答案】
（1）解：10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）= =0.50mol/L，c（O2）= =0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的SO2的濃度= =0.30mol/L，

則

	2SO2	+	O2		2SO3
起始濃度（mol/L）	0.50		0.45		0
變化濃度（mol/L）	0.30		0.15		0.3
平衡濃度（mol/L）	0.20		0.30		0.3

氧氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=33.3%，

答：氧氣的轉(zhuǎn)化率是33.3%

（2）解：v（SO2）= = =0.03 mol/（L．min），

答：二氧化硫的反應(yīng)速率是0.03 mol/（L．min）

（3）解：

	2SO2	+	O2		2SO3
起始濃度（mol/L）	5		4.5		0
變化濃度（mol/L）	3		1.5		3
平衡濃度（mol/L）	2		3		3

恒溫恒容下，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)初始?jí)簭?qiáng)之比=（2+3+3）mol：（5+4.5）mol=16：19，

答：平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為16：19

（4）解：恒溫恒容下，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)所占分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量所占分?jǐn)?shù)，

所以平衡時(shí)三氧化硫體積分?jǐn)?shù)百分含量= =37.5%，

答：平衡時(shí)三氧化硫體積分?jǐn)?shù)為37.55

（5）解：化學(xué)平衡常數(shù)K= = =7.5，

答：化學(xué)平衡常數(shù)K為7.5

（6）解：恒容條件下通入少量He后二氧化硫、氧氣、三氧化硫濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變且相等，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，答：若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡不移動(dòng)
【解析】10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2 ， c（SO2）= =0.50mol/L，c（O2）= =0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的SO2的濃度= =0.30mol/L，
則

	2SO2	+	O2		2SO3
起始濃度（mol/L）	0.50		0.45		0
變化濃度（mol/L）	0.30		0.15		0.3
平衡濃度（mol/L）	0.20		0.30		0.3

第（1）問：氧氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%；第（2）問：v（SO2）= ；第（3）問：恒溫恒容下，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；第（4）問：恒溫恒容下，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)所占分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量所占分?jǐn)?shù)；第（5）問：化學(xué)平衡常數(shù)K= ；第（6）問：恒容條件下通入少量He后二氧化硫、氧氣、三氧化硫濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．