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【題目】下列物質屬于能導電的電解質的是

A．銅 B．鹽酸 C．硫酸 D．熔融的氯化鈉

【答案】D

【解析】

試題分析：A．銅是金屬能導電，但它是單質，不是電解質，故A錯誤； B．鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．硫酸是電解質，但不導電，故C錯誤；D．熔融的NaOH，是化合物，能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，屬于電解質，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，能與Cl2反應制備漂白粉的是（ ）
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CaCO3
D.Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（ ）

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

Cl2使鮮艷的紅色花瓣褪色

Cl2具有強還原性

B

NH3與HCl氣體接觸時有白煙產生

NH3與HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒

C

新切開的Na表面在空氣中很快變暗

Na容易與空氣中的氧氣等反應

D

加熱鋁箔時熔化的Al不滴落

Al表面的氧化膜熔點高，包在熔化的Al外面

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A.2molH
B.1mol H2O
C.4mol e﹣
D.0.5mol 小米

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是 ( )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強酸，Vx>Vy C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．沸水 B．冷水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__．

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，

這一現(xiàn)象被稱為__．

（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是__，裝置C的作用是__．

（4）實驗Ⅲ結束后，

甲同學認為裝置C中產生Na2SO3,

乙同學認為SO2過量，產物中還可能含有_________，

丙同學認為可能還含有Na2SO4，設計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）

A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在

B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在

（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影響反應產物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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