Question

亞氯酸鈉(NaC1O₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O₂·3H₂O．

②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．

I．請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       

（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ． 吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是        ．

（3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                              ．

（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                     ．

II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結(jié)晶就得到比較純凈的產(chǎn)品，所以通常工廠聯(lián)合氯堿車(chē)間制備．

（1）氯堿工業(yè)中的原料為        ，原料需要凈化的原因是                 ，陽(yáng)極產(chǎn)品為      

（2）工業(yè)生產(chǎn)NaC1O₃的化學(xué)方程式為                                                      

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）稀釋C1O₂以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂   防止H₂O₂分解

（3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH；   （4）蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

Ⅱ．（1）飽和食鹽水   防止堵塞離子交換膜  氯氣      （2）3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O   

【解析】

試題分析：（1）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的C1O₂不穩(wěn)定易分解爆炸。鼓入空氣的作用把它稀釋至0%以下安全含量。（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂。過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，高溫容易分解。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H₂O₂分解。（3） 判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH。（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是先將溶液蒸發(fā)水分得到NaC1O₂的飽和溶液，再降低溫度，利用它的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小的特點(diǎn)，冷卻結(jié)晶，最后過(guò)濾即得NaC1O₂·3H₂O。II． （1）氯堿工業(yè)中的原料為飽和食鹽水原料需要凈化是因?yàn)殡s質(zhì)容易堵塞離子交換膜。陽(yáng)極產(chǎn)品是氯氣。陰極產(chǎn)品是氫氣和氫氧化鈉。（2）工業(yè)生產(chǎn)NaC1O₃的化學(xué)方程式為3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O  。

考點(diǎn)：考查重要的含氯消毒劑亞氯酸鈉(NaC1O₂)的制法、氯堿工業(yè)的原理及產(chǎn)品的知識(shí)。