對于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應,采取下列措施能使反應速率加快的是:①升高溫度;②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液;③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液;④用等量鐵粉代替鐵片;⑤改用質量分數為98%的H2SO4溶液
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤
科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施不符合節(jié)能減排、綠色發(fā)展理念的是
A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.盡量少開私家車,多騎自行車
D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣,作家庭燃氣
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古包頭九中高一下第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中,反應共生成1.12L NO(標準狀況下),再向反應后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液,當沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是
A.450ml B.500ml C.400ml D.不能確定
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
能源是現代文明的原動力,通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化,從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應(填“放”或“吸”),這是由于反應物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)從化學反應的本質角度來看,是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量.已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉化為2mol H2O(g)時放出的熱量為 。
(3)通過氫氣的燃燒反應,可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能,如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能,下圖就是能夠實現該轉化的裝置(其中電解質溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是______
(填a電極或b電極),負極反應式為______。
(4)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,已知正極上
發(fā)生的電極反應式為:O2+4e-===2O2-則負極上發(fā)生的電極反
應式為________;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知短周期元素的離子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣(m>n)都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:A>B>C>D B.離子的還原性:cCm﹣比dDn﹣弱
C.離子半徑:C>D>B>A D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmC一定大于HnD
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、C、D為短周期元素,A、D同周期,A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性,B、C為金屬元素,B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
A.A與B形成的化合物中只含離子鍵
B.A的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點
C.若A與C的原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式一定為C2A3
D.相同條件下,B的最高價氧化物的水化物的堿性比C的最高價氧化物的水化物的堿性強
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ、一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g),M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應的化學方程式中a/b=_
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:_
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_
A.反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D.單位時間內每消耗a mol N,同時生成b mol M
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的質量分數在混合氣體中保持不變
Ⅱ、某研究性學習小組為探究鐵與鹽反應,取同質量、體積的鐵片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:
實驗①:把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:
實驗②:把純鐵片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現放出氫氣的量減少。
實驗③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。
試回答下列問題:
(1)試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_ ,t2~t3速率變化的主要原因是_ 。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示)_
(3)某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池,你認為是否正確?_ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確,請說明原因:_
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式_
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.室溫下,21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為1.5 NA
B.常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價鍵數目為2.0 NA
C.0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉移電子數為0.1NA
D.標準狀況下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數為0.2NA
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