大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。
(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測(cè)得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為       (填“酸性”或“堿性”)溶液,其原因用離子方程式解釋是:        。
(2)“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害,下列可適用于吸收SO2的試劑有      
A.CaCl2溶液     B.氨水     C.Ca(OH)2懸濁液     D.濃H2SO4
(3)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下,1molNO2與CH4反應(yīng),放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是            。
(4)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應(yīng)是:
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=         ;溫度升高K值       (填“增大”或“減小” )
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

(5)使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車,可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為:
     Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C
下列有關(guān)說法正確的是          
A.充電時(shí)電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)
B.放電過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4
D.充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
(1)酸性,NH4++H2ONH3·H2O+H+   (2)B C
(3)2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=" -955kJ/mol"
(4)①;減小   ②  D (5)C

試題分析:(1)取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測(cè)得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則由于K+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的離子,而NH4+則是弱堿根離子。含有強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,使溶液顯酸性。其原因用離子方程式解釋是為NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)SO2溶于水發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O=H2SO3.H2SO3是酸,電離產(chǎn)生大量的H+而使溶液顯酸性。所以應(yīng)該用堿性物質(zhì)氨水、Ca(OH)2懸濁液來吸收。因此選項(xiàng)為B、C。(3)根據(jù)題意可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H= -955kJ/mol。(4)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),對(duì)該反應(yīng)來說升高溫度,化學(xué)平衡向逆向移動(dòng),所以K值減小。②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行。a.在反應(yīng)剛開始時(shí),由于溫度變化不明顯。主要是濃度的影響。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的溫度逐漸升高,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度。所以化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后,反應(yīng)物的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。由于反應(yīng)物不斷消耗,濃度減小,所以速率又逐漸減小。跟反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)。錯(cuò)誤。B.在剛開始時(shí)反應(yīng)剛發(fā)生,還未達(dá)到平衡,所以不能說平衡常數(shù)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),K減小。但是從圖像并未看出這一點(diǎn)來。錯(cuò)誤。C若t點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,則各種反應(yīng)混合物的濃度不應(yīng)該發(fā)生變化。但是圖像顯示的c(CO)及c(CO2)任然在變化,因此反應(yīng)為達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。d.在反應(yīng)開始時(shí),由于反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始,NO的質(zhì)量最大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最大,隨著反應(yīng)的減小,NO不斷消耗。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸減小,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。正確。(5)A.根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,充電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)。錯(cuò)誤。B.放電過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。錯(cuò)誤。C.放電時(shí)電池正極發(fā)生還原反應(yīng)。正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xe+xLi=LiMnO4。正確。D.充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的正極相連。錯(cuò)誤。2.5樣本的水溶液的酸堿性及原因、熱化學(xué)方程式的書寫、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、電化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度時(shí),在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B.若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小
C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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反應(yīng)2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是(   )
A.加入催化劑,X的產(chǎn)率增大
B.升高溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大
C.當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí),充入稀有氣體,平衡不移動(dòng)
D.充入Z氣體時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率增大

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在一個(gè)體積可變的密閉容器中,通入2molHI氣體,在一定條件下建立如下平衡:2HI(g) I2(g)+H2(g);△H>0,測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L,c(I2)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件,下列結(jié)論正確的是
A.保持容器體積不變,升高溫度,混合氣體的顏色逐漸變深
B.恒溫,恒容,充入一定量氦氣(不參與反應(yīng)),則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C.恒溫,緩慢壓縮容器,使容器體積恒定為0.2L,一定時(shí)間后,測(cè)得c(I2)=2.5mol/L
D.恒溫、恒壓,再通入2molHI氣體,到達(dá)平衡狀態(tài)后,HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

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在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯(cuò)誤的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.m+n>pD.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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在20℃,5.05×105Pa條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g),達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18mol?L-1,則下列說法正確的是 (      )
A.系數(shù)x >2
B.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)變小
C.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是1∶3
D.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動(dòng)

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在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為  (     )
A.40%B.50%C.60%D.70%

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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是  
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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