加碘食鹽中通常加入的是KIO3,該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________
(2)為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量的KI溶液,使其充分反應(yīng);
C.以___________________為指示劑,運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng),判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為______________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
(已知:
(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無(wú)色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因,用離子方程式表示________________________
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分________________________(偏大、偏小、正確),其原因是________________________________________________.


⑴、IO3+5I+6H=3I2+3H2O
⑵、淀粉溶液;溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且三十秒內(nèi)沒(méi)有變化;1270/3w
⑶、4I+4H+O2=2I2+2H2O;偏大;因?yàn)榧淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量的KI,I在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2。

解析試題分析:⑴碘酸鹽有強(qiáng)的氧化性,而碘離子有強(qiáng)的還原性,二都在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì):IO3+5I+6H=3I2+3H2O
⑵加碘食鹽中加入硫酸和碘化鉀后,形成碘單質(zhì),然后用有還原性的硫代硫酸鈉來(lái)進(jìn)行滴定,肯定是使用淀粉溶液來(lái)作指示劑了,因?yàn)榈矸壑甘緞┎挥绊懙鈫钨|(zhì)和硫代硫酸鈉的用量。還能表明二者的反應(yīng)剛好完全,所以判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且在三十秒內(nèi)沒(méi)有變化。
從以上提供的方程式中可知:
IKIO33I26S2O32
127g             6mol
2.0×10-3mol/L×0.01L
x               =2.0×10-5mol

則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為:1000x×1000=
⑶因?yàn)樵瓉?lái)加的是純食鹽,所以不含有碘酸鉀,但是加入碘離子再加入酸后為什么還變色呢,肯定是有氧化劑,這個(gè)氧化劑只能是空氣中的氧氣。
考點(diǎn):食鹽中的成分以及碘元素的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

寫出下列化學(xué)方程式、離子方程式或電離方程式:
(1)碳酸鈉溶液和過(guò)量的醋酸溶液反應(yīng)(離子方程式)                                        
(2)鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒(化學(xué)方程式)                                    
(3)次氯酸電離(電離方程式)                                            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Ⅰ.為了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

(1)上述試劑中, B是         ,C是         
(2)操作Ⅱ的名稱是          。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ.一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn),沒(méi)有明顯現(xiàn)象;
(1)原溶液中一定存在的離子是                                        ,一定不存在的離子是                                  。
(2)經(jīng)過(guò)上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽(yáng)離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)
Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是                                                     。
(2)該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
(3)m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
(4)溶液中含有的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               
Ⅱ、經(jīng)檢測(cè),該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

按要求回答下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,且發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,該反應(yīng)的離子方程式為         。
(3)鐵制品在潮濕的空氣中易被氧化而銹蝕。以下是探究鐵制品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價(jià)態(tài)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你將它補(bǔ)充完整(檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)必須使用中學(xué)化學(xué)中最靈敏的試劑):取鐵銹樣品,                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))

物質(zhì)
需加入的試劑
有關(guān)離子方程式
(1)HNO3(H2SO4)
 
 
(2)Cu(Fe)
 
 
(3)NaCl(Na2CO3)
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在燒杯中盛有半杯的Ba(OH)2溶液,然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4(裝置如右圖)。隨著硫酸的滴入,電燈會(huì)逐漸變暗,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),電燈完全熄滅。

(1)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。
(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(3)可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí),電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(4)若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL,需要多少毫升的濃硫酸(精確到0.1mL)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下:

某研究小組查閱資料得:
BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1      ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         。
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=           
(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的有兩個(gè)
①?gòu)脑辖嵌瓤矗?u>                           ;
②從能量角度看,①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
(4)該小組同學(xué)想對(duì)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時(shí)BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn):
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,則此時(shí)SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
③通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
④d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
其中正確的是   (填序號(hào))。
Ⅱ.某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請(qǐng)回答:
(5)H+   極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b)。
(6)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為:2 I-+Cl2="2" Cl-+I2,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.I-具有氧化性
C.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D.Cl2是還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案