【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1

C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1

【答案】A

【解析】

反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以氨氣的平均反應速率是＝0.001mol/(L·s)。又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以氧氣、NO和水蒸氣的反應速率分別是0.00125mol/(L·s)、0.001mol/(L·s)、0.0015mol/(L·s)，所以答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應方程式為，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.放電過程中，向B極區(qū)遷移

B.電池A極區(qū)的電極反應式為

C.外電路中，電子的流向為B經(jīng)過導線到A

D.在電池反應中，每消耗1L溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法中不正確的是（ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是

A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+B.HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+

C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D.S2－+ H2O HS－ + OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意，完成下列問題。

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液pH＝_____。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

（3）常溫下，設pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/ c2＝__________。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。

（5）向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應總方程式為______________________。

（6）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；

b.用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各 100mL；

b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。

②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低D. C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問題：

(1)如圖中甲為_________滴定管，乙為_______ 滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(2)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________

(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。

(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，又稱過渡金屬元素，應用廣泛。

(1)我國秦陵內(nèi)發(fā)掘了鍍鉻寶劍，震動了世界，因為這種鉻鹽氧化處理是近代才掌握的先進工藝。Cr3+基態(tài)核外M層電子排布式為_________；基態(tài)Zn原子核外K層和L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

(2)鋅化銅是一種金屬互化物，其化學式有多種形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。

(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為OS(CH3)2。晶體中C1O4-的空間構(gòu)型是_____________，晶體中所含元素Co、C1、O的電負性由大到小的順序為___________________；DMSO中硫原子的雜化軌道類型為_____________，1個OS(CH3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

(4)某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、()，則d點Cu原子的坐標參數(shù)為_____________，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a cm，密度為ρgcm-3，則NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的計算式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）

（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。

（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知F2＋與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。

（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應的化學方程式為________

在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可 計算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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