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周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數相差3,周期數相差1,它們形成化合物時原子數之比為?1∶2?。寫出這些化合物的化學式

___________________________。

Na2O、K2S、MgF2、CaCl2


解析:

由本題給定條件可知,形成化合物的原子數之比為1∶2時,其化合物組成的形式可以是X2Y型或XY2型。常見的X2Y型化合物中X、Y對應的化合價分別為+1、-2,根據元素的化合價與元素所在主族序數的關系可知,此時的X應該在ⅠA族(為1H、3Li、11Na或19K),Y則在ⅥA族(為8O或16S)。再根據兩種元素的原子序數相差3,周期數相差1,可知此時形成的符合題意的化合物有Na2O、K2S。常見的XY2型化合物中X、Y對應的化合價分別為+2、-1或+4、-2。當化合價組合方式為前者時所對應的元素分別是ⅡA族的4Be、12Mg、20Ca與ⅦA族的9F、17Cl,此時形成的符合題意的化合物有MgF2和CaCl2;當化合價組合方式為后者時所對應的元素分別是ⅣA族的6C、14Si與ⅥA族的8O、16S,此時沒有符合題意的化合物存在。另外還有原子個數之比為1∶2的有機化合物(如C2H4等),但其原子序數差為5,故也不合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?長寧區(qū)模擬)下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數據:
元素性質
原子半徑(10-10m) 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價態(tài) +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低價態(tài) -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
試回答下列問題:(以下各題回答,可能的話,均用對應的元素符號或物質的化學式表示)
(1)寫出⑦⑨與氫元素形成的常見離子化合物的電子式

(2)上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足最
外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是
CCl4
CCl4
PCl3
PCl3
;
(3)某元素R的原子半徑為1.04×10-10m,該元素在周期表中的位置是
第三周期,第ⅥA族
第三周期,第ⅥA族

(4)以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是
K
K

(5)④、⑦、⑧、⑩四種元素形成的離子,其半徑由小到大的順序為
Al3+<F-<K+<Cl-
Al3+<F-<K+<Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見最高化合價的關系,其中A點表示的元素是( 。

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科目:高中化學 來源:2012-2013年福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:單選題

圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見最高化合價的關系,其中A點表示的元素是
 

A.SiB.Al
C.OD.N

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科目:高中化學 來源:2015屆福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見最高化合價的關系,其中A點表示的元素是

 

A.Si                                   B.Al

C.O                                   D.N

 

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