【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱),寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答,下同),酸性最強(qiáng)的是____。
(3)①與⑤形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為____。
(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__,②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為__。
(5)①與②形成的一種烴,具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量為78,寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個(gè)即可):_。
(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請(qǐng)回答:
①溶液B為______,B溶液的作用是______。
②若看到_______現(xiàn)象,即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答),則非金屬性______(用元素符號(hào)回答)。
【答案】氫 NaOH HClO4 共價(jià)鍵 O=C=O +Br2+HBr或者+HO-NO2(濃)+H2O 飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中的HCl Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(或Na2SiO3溶液變渾濁) H2CO3 > H2SiO3 C > Si
【解析】
由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Si、⑨為Cl。
(1)所有元素中H原子半徑最小,元素名稱為氫,⑧處于第三周期第IVA族,結(jié)合核外電子排布規(guī)律,核電荷數(shù)為14,故原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:氫;;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng),故表中元素Na的金屬性最強(qiáng),故NaOH的堿性最強(qiáng);F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸,酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸為HClO4,故答案為:NaOH;HClO4;
(3)①與⑤形成的化合物為HF,兩個(gè)非金屬原子之間形成共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;
(4)⑦與⑨形成的化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構(gòu)成,其電子式為;②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物為CO2,分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),其結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,故答案為:;O=C=O;
(5)具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴類物質(zhì)是苯,苯能與液溴發(fā)生取代,也能與濃硝酸等發(fā)生取代,化學(xué)方程式為:+Br2+HBr或者+HO-NO2(濃)+H2O,故答案為+Br2+HBr或者+HO-NO2(濃)+H2O;
(6)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),實(shí)驗(yàn)利用強(qiáng)酸制備弱酸原理,鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳含有HCl會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),B中試劑的作用為除去CO2氣體中的HCl,用飽和的 NaHCO3溶液,裝置中最后的試劑瓶中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)生成硅酸,即有產(chǎn)生白色膠狀沉淀,說(shuō)明酸性H2CO3>H2SiO3,非金屬性C>S,反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3。
故答案為:①飽和的 NaHCO3溶液;除去CO2氣體中的HCl;②Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(或Na2SiO3溶液變渾濁);H2CO3 > H2SiO3;C > Si。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注:鹽橋可使原電池兩極形成導(dǎo)電回路)。裝置工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Y極為負(fù)極
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C.電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )
A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16,其常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X元素位于VIA族B.1 molC中含有3mol共價(jià)鍵
C.A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.X與Y的最高正價(jià)大。X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,充分振蕩、靜置,觀察到溴的四氯化碳溶液褪色,寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是___,互為同位素的是___,互為同素異形體的是______,屬于同一種物質(zhì)的是__。
A.甲烷與新戊烷 B.氧氣和臭氧 C.和 D.35Cl和37Cl E.CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是
A.X為碳元素
B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵
D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說(shuō)法中正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛(CH3CHO)是有機(jī)合成中的二碳試劑,是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Andrea Dasic 等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)
氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,則可用作該反應(yīng)催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足:_______,使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能____(填“增大”或“減小”)。
(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0 kJmol-1、890.31 kJ· mol-1、1167.9 kJmol-1,則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 H =________。
(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應(yīng)CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分兩步進(jìn)行:
第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反應(yīng)),第II步為快反應(yīng)。
①請(qǐng)寫出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
②增大I2的濃度______(填“能"或“不能")明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為_________。
(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強(qiáng)酸)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,若其他條件不變,向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸,平衡將___ (填“ 正向”“逆向”或“不")移動(dòng)。
(5)在100~120 °C、PdCl2 – CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應(yīng)生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 T°C時(shí),向2 L的恒容密閉容器中通入3 mol CH2=CH2(g)和3 mol O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)后體系壓強(qiáng)變?yōu)槌跏級(jí)簭?qiáng)的5/6,則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字),T °C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇分子結(jié)構(gòu)中,各種化學(xué)鍵如下圖所示:關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明正確的是( )
A. 和乙酸、濃H2SO4共熱時(shí)斷裂鍵②
B. 和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂鍵⑤
C. 和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)斷裂②、⑤鍵
D. 在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂①、⑤鍵
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