Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�

A．1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個數(shù)為N_A

B．18g水含有原子數(shù)為3N_A，所含的電子數(shù)為8N_A

C．標準狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2N_A

D．N_A個氫分子和N_A個氧分子的質(zhì)量比為1：16

Answer 1

分析：A．根據(jù)N=nN_A結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成判斷；
B．根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合原子的構(gòu)成計算；
C．根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成計算；
D．根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算．

解答：解：A.1molNa₂SO₄含有2molNa⁺，則Na⁺個數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．n=

18g

18g/mol

=1mol，含有3mol原子，10mol電子，則所含的電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C．n=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有氫原子個數(shù)為2N_A，故C正確；
D．由n=

m

M

=

N

NA

可知，N_A個氫分子和N_A個氧分子的質(zhì)量比等于分子的摩爾質(zhì)量比，為1：16，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的組成，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運用．