Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______．
（2）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______（用元素符號作答）．
（4）Z元素的正三價離子的硝酸鹽水溶液顯______性，試用離子方程式解釋其原因：______
（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學(xué)式（分子式）為______．
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Z元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素，則Z原子的外圍電子排布為3d64s2，故Z為Fe；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，由于s能級只能容納2個電子，故n=2，Y處于ⅣA族；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則R處于第二周期；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，原子核外電子排布分別為1s22s2sp2、1s22s2sp4，故Q為C元素、X為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為N元素、Y為Si元素，
（1）Z元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，則基態(tài)Z原子的外圍電子排布為3d64s2，
故答案為：3d64s2；
（2）五種元素中，電負(fù)性最大的非金屬性元素為O元素，電負(fù)性最小的非金屬性元素為Si，二者形成的物質(zhì)為SiO2，
故答案為：SiO2；
（3）C、N、O三種元素同周期，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級容納3個電子為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素，故第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三價離子的硝酸鹽水溶液中Fe3+離子水Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（5）C（碳）元素的一種氫化物組成18電子的分子，其化學(xué)式（分子式）為C2H6，
故答案為：C2H6．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“神舟六號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
　　(1)該氮氫化合物的電子式為_________________ 。
　　(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________�！�
　　(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體．含U的化合物的焰色為紫色．試回答下列問題：
（1）U單質(zhì)的原子堆積方式為______，Y的簡單氫化物分子式為______．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為28，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為______．
（3）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如右圖所示．
①甲的化學(xué)式為______．
②下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是______（選填選項字母）．
A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
B．晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是______cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y一定不是同周期元素
B．X2+的氧化性一定大于Y+
C．由mXa-與nYb+得，m-a=n+b
D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m＞n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在原子序數(shù)為11～18的元素中，選擇合適的元素（或由元素組成的化合物）回答有關(guān)問題（請?zhí)钤胤柣蚧瘜W(xué)式）：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是______．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是______．
（3）最高價氧化物的水化物中呈兩性的化合物是______．
（4）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是______．
（5）能形成氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
D．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素ABCDE
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性原子核外有兩個未成對電子日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)其簡單陰離子帶兩個單位負(fù)電荷單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的簡單陰離子的核外電子排布式為______．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們在周期表中的位置解釋）______．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是______．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為______．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（　�。�
A．A＜B＜CB．B＜C＜AC．C＜B＜AD．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．CH4分子中的鍵全為σ鍵而CO2分子中含σ鍵和π鍵
B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
C．π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

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