（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl
4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl
4+H
2?CHCl
3+HCl使CCl
4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl
3）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH
2Cl
2、CH
3Cl和CH
4等．已知CCl
4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl
3的沸點(diǎn)為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
| 實(shí)驗(yàn)序號 |
溫度℃ |
初始CCl4濃度（mol/L） |
初始H2濃度（mol/L） |
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
| 1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
100 |
1 |
1 |
B |
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
| c(CHCl3)?c(HCl) |
| c(CCl4)?c(H2) |
| c(CHCl3)?c(HCl) |
| c(CCl4)?c(H2) |
，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1
．
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl
4的轉(zhuǎn)化率A
大于
大于
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H
2的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?h）
0.05mol/（L?h）
．
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
D
D
（選填序號）．
A．等于50%； B．大于50%
C．小于50%； D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H
2的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)消耗CCl
4的百分率（x%）和生成物中CHCl
3的百分含量（y%）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是消耗CCl
4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl
3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H
2起始濃度為2mol/L的實(shí)驗(yàn)消耗CCl
4的百分率變化曲線是
c
c
（選填序號）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為
4
4
mol/L時(shí)，有利于提高CCl
4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl
3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
從圖中可見，4mol/L的a、b曲線比2mol/L的c、d曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高
．
