【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3 mol·L－1，SO42-濃度為0.4 mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為

A.0.05 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.5 molD.0.5 mol·L－1

【答案】D

【解析】

根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計(jì)算混合溶液中Na+的濃度。

因硫酸鈉和硫酸的混合溶液不顯電性，H+濃度為0.3mol/L，SO42-濃度為0.4mol/L，設(shè)混合溶液中Na+的濃度為x，根據(jù)電荷守恒可知，0.3mol/L×1+x×1=0.4mol/L×2，得x=0.5mol/L。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/（molL﹣1）

0.1

0.2

0

2min末濃度/（molL﹣1）

0.08

a

b

平衡濃度/（molL﹣1）

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量極小。

（1）寫(xiě)出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________。焙燒時(shí)不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________。

（3）操作①包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________。

（5）Fe3+在pH為3.7時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。請(qǐng)結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計(jì)由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________；

步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
（2）25℃時(shí)，向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此時(shí)溶液pH=
（3）寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 ， 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法（填“可行”或“不可行”），理由是
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32﹣ ， 加水稀釋時(shí)溶液中的c（H+）將（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（　�。�
A.CH≡CH
B.H2O
C.P4
D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車(chē)電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，電極b是負(fù)極

B. 放電時(shí)，電路中通過(guò)0.2mol電子，正極會(huì)增重1.4g

C. 充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6

D. 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會(huì)造成電池短路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　　）
A.溶液中陰離子的物質(zhì)的量為0.1 mol
B.加水稀釋時(shí)水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中所有離子濃度均減小
C.升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO 2﹣）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且現(xiàn)有狀態(tài)能導(dǎo)電的是（ ）

A.銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖

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