【題目】在一個密閉容器中,中間有一個可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如下圖所示位置,V甲:V乙=4:1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國盛產(chǎn)黃銅礦(主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2),以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。
已知:I.a、b、c均為整數(shù)
II.
(1)CuFeS2中S的化合價為____。
(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)I中有SO42-生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ;H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。
(3)在調(diào)節(jié)pH時,為穩(wěn)定浸出液的pH,需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時,向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液,該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”);若最后所得溶液呈中性,則該體系中離子濃度的大小順序是____。
(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。
A.用淘米篩瀝水 B.泡茶 C.海水曬鹽 D.用漏斗分裝液體 E.煎藥
(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大,堿式氯化銅產(chǎn)率較低,其原因是____。
(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取一定量的堿式氯化銅,用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)固體1.435 g;另取25. 00 ml.溶液A,用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),終點(diǎn)時,消耗標(biāo)液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
C.離子化合物受熱熔化時可以導(dǎo)電
D.離子化合物溶解時,離子鍵不被破壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。
甲同學(xué)推測產(chǎn)物是MgO和N2;
乙同學(xué)推測產(chǎn)物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。
該小組同學(xué)設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物,并測定其組成。
(1)實(shí)驗(yàn)開始時,先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開止水夾,關(guān)閉彈簧夾,最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
(2)裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________
(4)為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù);②_______________________________;③______________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)。說明乙組同學(xué)推測正確,請寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
(6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ,收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有8個主族
C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:
已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。
(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
①增加反應(yīng)物物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.①②③B.③C.②D.②③
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