【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(　　)

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護(hù)，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負(fù)極，作陰極，Y極為陽(yáng)極，則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種

B. 立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種

C. β-月桂烯()與溴發(fā)生1：1加成反應(yīng)，產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))有3種

D. 酯類化合物C4H8O2在酸性條件下水解得到的醇可能有4種不同結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點(diǎn)依次降低

B.CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO晶體中的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

A.硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為

B.鋰的某種氧化物晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為

C.某晶體的一部分如圖所示，則這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是3：9：4

D.Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示白球均在六棱柱內(nèi)，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是________。

A.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol

B. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

C. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______（填“氫氣”或“氧氣”）。

③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率_______（填“增大”或“減小”）；平衡將向____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料，以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇：

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJmol-1

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJmol-1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：

①完成除去甲醇的離子方程式：______

Co3++CH3OH+H2O═Co2++……

②若如圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時(shí)，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時(shí)，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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