【題目】將一定量的氧化銅加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍色溶液中加入2.06g鐵粉，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到固體的質量為1.94g。通過數(shù)據(jù)的比較說明干燥后得到的固體是什么物質？____求原氧化銅的質量___。

【答案】Fe、Cu的混合物 1.6g

【解析】

Fe粉無論與硫酸銅，還是和稀硫酸反應均生成FeSO4，則結合硫酸的總物質的量判斷Fe是否完全溶解，由此推斷剩余固體的成分，再結合原子守恒計算即可。

2.06g鐵粉的物質的量為0.037mol，10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中硫酸的物質的量為0.01L×2.5mol/L=0.025mol＜0.037mol，則Fe粉不可能完全溶解，且實際反應的鐵粉的物質的量為0.025mol，剩余鐵粉的質量為2.16g-0.025mol×56g/mol=0.66g，故最后所得固體中Cu的質量為1.94g-0.66g=1.28g，物質的量為=0.02mol，根據(jù)原子守恒可知，原氧化銅的質量為0.02mol×80g/mol=1.6g。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4L氮氣含有的核外電子數(shù)為28NA

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子

C. 標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉�，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質是______（填化學式）。

（5）現(xiàn)用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。

②試樣中錳的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：

（1）求標準狀況下產生SO2體積為多少______ L？

（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（　�。�

A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。

（1）集滿空氣時，該燒瓶總質量為a g，則集滿NH3時該燒瓶總質量為____________

（2）燒瓶中氣體原子的總數(shù)是______________

（3）已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設NH3沒有損失，該溶液中溶質的質量分數(shù)為______，物質的量濃度為_______mol/l

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