【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH－＋H＋=H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

【答案】D
【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO42－；C中離子電荷不守恒。

所以答案是：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

⑤含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1L含NA個(gè)NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)使用的儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項(xiàng)選擇)。

a．C2H2、C2H4都是非極性分子

b．碳負(fù)離子CH呈三角錐形

c．NO＋電子式為[∶NO∶]＋

d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子

(2)釩可合成電池電極，也可人工合成二價(jià)釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)

①V2＋基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號(hào))。

③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為________。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號(hào))，②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

c．該分子中的②號(hào)原子采取sp2雜化

d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

(4)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某共價(jià)化合物含C，H，N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無C﹣C，C═C，C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（ ）
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度T℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器

物質(zhì)

起始濃度/（molL-1）

平衡濃度/（molL-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）=

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：

（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問題：

a．?dāng)嚢?b．引流 c．蘸取溶液

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是____（填字母）,

② 將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

③ 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）,

④ 粗鹽提純時(shí)，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1.84 g/cm3）配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到________、________。

②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是______________，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是

A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.2mol D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案