用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B 溶液中含有
C.     1mol HClO中含有NA個 H—Cl鍵
D. 常溫常壓下，16gO2氣體中所含質(zhì)子數(shù)為8Na
D
A錯，不知道參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量；B錯，無溶液的體積，無法計算出物質(zhì)的量；C錯，HCLO的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL，無H—CL鍵；D正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是(     )
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液
C．將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液
D．從1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H2與O2的分子數(shù)之比是多少？質(zhì)量比是多少？
（2）混合氣體的平均式量多少？混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？
（3）在某溫度（高于100℃）時，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是多少？引燃前后，A容器內(nèi)壓強如何變化？A容器內(nèi)混合氣體的密度是否變化？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                    （   ）
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6．02×1023個微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B．1mol氧含有6．02×1023個氧原子。
C．1mol氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約22．4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質(zhì)量是(　　)
A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NA
B．0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
D．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，外線路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度

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