Question

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )

A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

Answer 1

A

解析試題分析：C的濃度為0.2mol?L?¹，生成C的物質的量為0.4mol，所以x=1，根據(jù)三段式計算：
3A(g)+ B(g)  C(g)+2D(s)
初始濃度（mol?L?¹）   1.5    0.5         0
轉化濃度（mol?L?¹）   0.6    0.2        0.4
平衡濃度（mol?L?¹）   0.9    0.3        0.4
A、該條件下此反應的化學平衡常數(shù)為：0.4÷(0.9³×0.3)=0.91，正確；B、A的平均反應速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，錯誤；C、B的轉化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，錯誤；D、因為容器的容積固定，而D為固體，反應前后氣體的質量變化，所以若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，錯誤。
考點：本題考查化學平衡的判斷、平衡常數(shù)與反應速率的計算。