Question

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學：向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學：直接加熱飽和FeCl₃溶液．
丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是

丙

．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成利用的膠體性質是

丁達爾效應

．
（3）在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠體微粒帶

正

（填“正”或“負”）電荷．
②若向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

有紅褐色沉淀生成

．
③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會溶解（溶液變黃色）

．
（4）Fe（OH）₃膠體制備的化學方程式為

FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．

Answer 1

分析：（1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；
（2）丁達爾效應是膠體的特有性質；
（3）①交易的電泳實驗證明了膠體膠粒是帶電的；
②向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會使膠體聚沉；
③加入電解質會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀；
（4）制備Fe（OH）₃膠體的原理是利用鹽類的水解．

解答：解：（1）甲同學向1mol?L^-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：丙；
（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體，故答案為：丁達爾效應；
（3）①膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶點，膠粒向負極移動，說明Fe（OH）₃膠粒帶正電，故答案為：正；
②膠體具有聚沉的性質，向膠體中加入可溶性的鹽、加熱、攪拌等條件會使膠體聚沉，故答案為：有紅褐色沉淀生成；
③加入稀硫酸是電解質溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，故答案為：有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會溶解（溶液變黃色）；
（4）Fe（OH）₃膠體制備的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點評：本題考查膠體的性質，難度不大，注意膠體有電泳、聚沉等性質．