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1．A、B兩種有機化合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的水的量均相等，肯定符合上述條件的A、B是（　�。�
①同分異構體； ②具有相同的最簡式； ③乳酸與聚乳酸； ④含氫的質量分數(shù)相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖與淀粉     ⑦甲苯與甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

分析 由兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，混合物的總質量一定，完全燃燒時產生的水的量均相等，則說明兩種有機物分子中氫元素的質量分數(shù)相等，據此判斷．

解答 解：由兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，混合物的總質量一定，完全燃燒時產生的水的量均相等，則說明兩種有機物分子中氫元素的質量分數(shù)相等．
①互為同分異構體，分子式相同，兩種有機物分子中氫元素的質量分數(shù)相等，故①符合；
②最簡式相同，兩種有機物分子中氫元素的質量分數(shù)相等，故②符合；
③乳酸與聚乳酸中氫元素質量分數(shù)不同，故③不符合；
④有機物滿足含氫的質量分數(shù)相同，故④符合；
⑤苯乙烯和聚苯乙烯的最簡式相同，兩種有機物分子中氫元素的質量分數(shù)相等，故⑤符合；
⑥葡萄糖與淀粉中氫元素質量分數(shù)不同，故⑥不符合；
⑦甲苯與甘油分子中H原子數(shù)目均為為8，二者相對分子質量相等，兩種有機物分子中氫元素的質量分數(shù)相等，故⑦符合，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，目難度中等，關鍵在于明白混合物的總質量一定，完全燃燒生成水的質量也一定，則有機物分子中氫的質量分數(shù)相等．

練習冊系列答案
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2．乙炔分子中有3個σ鍵、兩個π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

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3．2011年為國際化學年，主題為“化學-我們的生活，我們的未來”．下列說法不正確的是（　�。�
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D．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板

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9．使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖所示．下列有關分析正確的是（　�。�
A．a為電池的負極
B．通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
C．電池工作一段時間后，溶液pH減小

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16．某學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學生針對上述反應設計如下裝置制取氯氣并驗證其性質．

（1）每生成1mol Cl2，上述化學反應中轉移的電子個數(shù)為NA  （NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實驗中A處可選用裝置丁（填寫甲．乙．丙或�。畬嶒炇彝ǔＳ枚趸i和濃鹽酸制取氯氣，寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為紫色石蕊試液先變紅后褪色
（5）裝置E中的試劑是氫氧化鈉溶液（任填一種合適試劑的名稱），其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有機化合物M是中藥狼把草的成分之一，它具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．M的摩爾質量是180g/mol
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應
C．1 mol M與足量NaHCO3反應能生成4 mol CO2
D．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4

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13．X、Y、Z為三種常見單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系（反應均不是在溶液中進行的，反應條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請回答下列問題：
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al2O3，B的化學式為Fe．
（2）當X為氣體非金屬單質Y為紫紅色金屬時，X的化學式為H2，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬，Y為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當X為固體非金屬單質時，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，燃料電池內部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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11．1902年德國化學家哈博研究出合成氨的方法，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比分子間作用力更強的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據圖中a點數(shù)據計算N2的平衡體積分數(shù)：0.145（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用．

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