茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽市高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530 g求：x= （要求寫出計(jì)算過程）

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣為0.1NA

B．3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA

C．1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學(xué)摸底）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．得到2．54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是700 mL

B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

C．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol/L

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol e-

B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統(tǒng)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，A的化學(xué)名稱為__________。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）C的同分異構(gòu)體中，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有______種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D的某同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

回答實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL實(shí)驗(yàn)中的下列問題。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平

配制時(shí)，必須使用的儀器有___________，還缺少的儀器是______________。

（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________。(填序號(hào)，下同)

①把NaOH直接放在托盤上稱量

②把NaOH放在紙上稱量

③把NaOH放入燒杯中稱量

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（5）配制的，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量，②計(jì)算，③溶解，④搖勻，⑤轉(zhuǎn)移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)?“步驟”不重復(fù))________ _____。

（6）配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④稱量NaOH的時(shí)間太長

⑤定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是

A．用M表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率γ(M)=0.1a mol·（L·min）-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．向上述平衡體系中再充入l mol X，平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榇藭r(shí)γ正增大，γ逆減小

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