【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其分子量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111,由此推斷的以下結(jié)論中,正確的是(

A.此元素有三種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2

C.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

D.此元素的單質(zhì)的平均分子量為160

【答案】BD

【解析】

某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種,其分子量分別為158、160、162,說明該元素有2種同位素,158 是最小的分子量,必然是由質(zhì)量數(shù)小的2個同位素原子構(gòu)成的;162 是最大的分子量,則必然是由質(zhì)量數(shù)大的2個同位素原子構(gòu)成的;分子量分別為160的分子由兩種同位素的各一個原子構(gòu)成。則該元素兩種同位素原子的質(zhì)量數(shù)分別是79、81;3種單質(zhì)分子可表示為 、。

A. 此元素有兩種同位素,質(zhì)量數(shù)分別是79、81,故A錯誤;

B. 、、物質(zhì)的量之比為111,屬于質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2,故B正確;

C. 該元素有2種同位素,兩種同位素原子的質(zhì)量數(shù)分別是79、81,故C錯誤;

D. 、物質(zhì)的量之比為111,此元素的單質(zhì)的平均分子量為160,故D正確;

BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)的進(jìn)行,加V2O5會使圖中B______(填“升高”或“降低”)。

(2)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______。

(3)圖中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。

(4)圖中△H的意義是__________

(5)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物,四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,_____;

(6)如果反應(yīng)速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υO2)=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種酸式鹽AHB,它的水溶液顯弱堿性,今有下列說法,其中正確的是

A.相同溫度相同濃度的AOH溶液和H2B溶液,電離程度前者大于后者

B.HB的電離程度大于HB的水解程度

C.該鹽的電離方程式為AHB=AHB2

D.在溶液中離子濃度大小順序一般為:c(A)c(OH)c(HB)c(B2)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.t℃時,Ag2CrO4Ksp1×109

B.X點有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過加熱蒸發(fā)并恢復(fù)到t℃時可以使溶液由Y點變到Z

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點變到X點最終變到Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組欲用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。有關(guān)操作如下:

Ⅰ.實驗步驟

(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)__________________________________________________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)處理數(shù)據(jù)可得:c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總酸量=________g·100mL-1。

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

1)寫出N2H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:__。

2B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是__,寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:__。

3)寫出D中反應(yīng)方程式:___。

4)吸收塔C中通入空氣的目的是___A、B、CD四個容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是__(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

回答下列問題:

Zn的化合價為_______,溶浸ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時鋅浸出率最高的原因為_______

氧化除雜中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______

濾渣3”的主要成分為_______。

電解在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______寫化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回溶浸工序繼續(xù)使用。

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