【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱___、___。

2)寫出流程圖中氧化②的離子反應(yīng)議程式___。

3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是___。

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.水

4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是___。

5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。

____;

____

____。

【答案】過濾 萃取 2I-+Cl2═2Cl-+I2 B 分液漏斗和漏斗 加熱未墊石棉網(wǎng) 溫度計(jì)的位置不正確 冷凝管進(jìn)出水方向不正確

【解析】

海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)溶于水浸泡過濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘得到碘的水溶液,用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液,經(jīng)蒸餾可得到碘,,以此解答該題。

1)①分離固體和液體用過濾利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來,這種方法叫做萃。虎劾糜袡C(jī)物將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來,互不相溶的物質(zhì)的分離是分液法;

2)過程②中的反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為: 2I-+Cl2═2Cl-+I2

3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,故可用四氯化碳,因此,本題正確答案是:B;

4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置原理,基本操作有過濾、萃取分液、使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗,分液漏斗等,尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗;

5)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出,燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑,結(jié)構(gòu)簡式為,可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是(

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.制備過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo),廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn),有多種方法可以去除。

I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖:

1)吹脫法除氨氮:水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中,使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面,向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___

2)溫度、pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出,空氣流量一定時(shí),10pH11時(shí),吹脫率隨著pH增加而增加,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因___

3)次氯酸鈉氧化法:利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。

II.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮,裝置如圖所示。電解過程中,石墨氈電極產(chǎn)生OH-,在通入O2的情況,又產(chǎn)生H2O2,以氧化水中的NH4+,同時(shí)NH4+還可以通過生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。

1)陽極的電極反應(yīng)式是___。

2)廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。

3pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?捎秒娊LiCl溶液制備LiOH,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.惰性電極B是陽極

B.電流流向?yàn)?/span>a→A→B→b

C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜

D.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式:4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩個(gè)相同帶活塞的容器,向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化,再向容器b中充入溴蒸汽,使兩容器的顏色和體積相等〔注意:同濃度的NO2Br2蒸汽顏色相同,2NO2(g)N2O4(g)(無色),迅速將兩容器同時(shí)壓縮(假設(shè)氣體不液化),下列說法正確的是

A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺

B.若對ab以極慢的速度緩緩壓縮,則ab的顏色均慢慢加深,但在每一個(gè)相同的時(shí)間點(diǎn),b的顏色總比a的深

C.假設(shè)容器和活塞均為無色,從容器左側(cè)觀察aa′,a′的顏色比a

D.氣體的物質(zhì)的量:na一定大于nb′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaClMgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題

1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。

2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為0.68,900℃時(shí)平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:

C. 增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個(gè)原子通過共享電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8,H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3BF4-中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.BF3NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成

D.BF4-的鍵角小于NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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