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【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法錯誤的是（ ）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2

B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中出現淡黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強

【答案】C

【解析】

A．硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，若品紅溶液褪色，則說明產物中含有，故A正確；

B．溴水褪色說明二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被溴單質氧化，表明二氧化硫具有還原性，故B正確；

C．硫代硫酸根離子中的硫元素在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成二氧化硫和硫沉淀：，說明做氧化劑和還原劑，故C錯誤；

D．若品紅溶液不褪色說明二氧化硫全部被吸收，溶液出現白色渾濁，說明碳酸氫鈉和二氧化硫反應生成二氧化碳氣體，則說明亞硫酸比碳酸酸性強，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 分子式為C4H8有機物最多存在4個C﹣C單鍵

B. 和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C. 和分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關系

D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5﹣OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時負極得電子，質量減輕 B. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動

C. 充電時陰極附近溶液的pH減小 D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是（ ）

A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色

C.用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀

D.將甲裝置中反應后的固體用稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液可檢驗FeSO4是否消耗完

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。完成下列填空：

合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

（1）試比較K1、K2的大小，K1________ K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（2）400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為_____________。當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3mol/L和2mol/L、1mol/L時，則該反應υ(N2)(正)___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆）b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內壓強保持不變d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

（4）化工生產為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

（5）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是___________________。

（6）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結論：升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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