【題目】A、BC、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù),BC可形成離子化合物CB2,D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

(1)寫出A的簡(jiǎn)單陰離子的電子式是________。

(2)E的氫化物與C單質(zhì)相比,沸點(diǎn)較低的是_________(填化學(xué)式)。

(3)C、E組成的化合物所含化學(xué)鍵的類型是______________。

(4)B、DE按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(填元素符號(hào))。

(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是____________

(6)DE可組成化合物D2E2 ,在該化合物中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其結(jié)構(gòu)式__________________

(7)寫出E在元素周期表中的位置____________________________________

(8)D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液露置空氣中,質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化,體現(xiàn)了其對(duì)應(yīng)酸的_____________

【答案】 HCl 離子鍵 S>Cl>F HClO4 Cl-S-S-Cl 第三周期VII A 吸水

【解析】

A、BC、DE均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù),則AH元素;D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則其M層電子數(shù)為6,則DS元素;E的原子序數(shù)最大,ECl元素;BC可形成離子化合物CB2,則C表現(xiàn)+2價(jià)、B表現(xiàn)-1價(jià),二者原子序數(shù)小于硫,則BF元素、CMg。

根據(jù)上述分析可知AH元素,BF元素,CMg元素,DS元素,ECl元素。

(1)A的元素符號(hào)是HA的簡(jiǎn)單陰離子的電子式是;

(2)ECl,E的氫化物HCl,該物質(zhì)在常溫下為氣態(tài),C單質(zhì)為Mg,在室溫下為固態(tài),所以物質(zhì)的沸點(diǎn)較低的是HCl;

(3)C、E組成的化合物為MgCl2,該化合物為離子化合物,Mg2+2個(gè)Cl-通過離子鍵結(jié)合,因此其中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵;

(4) BF元素,DS元素,ECl元素,同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,同一主族元素,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸增大,因此三種元素的原子半徑:SClF;

(5)ECl元素,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是HClO4;

(6)DE可組成化合物D2E2 S2Cl2,在該化合物中,2個(gè)S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)S原子與1個(gè)Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì),分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl;

(7) ECl元素,核外電子排布是2、8、7,所以E在元素周期表中的位置是位于第三周期第VIIA族。

(8)DS,將D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液即為濃硫酸,該物質(zhì)具有吸水性,露置空氣中,會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,使溶液的質(zhì)量增加,這體現(xiàn)了其對(duì)應(yīng)酸的吸水性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水污染主要來自 天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放 水生動(dòng)物的繁殖 城市生活污水的大量排放 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

A. ④⑤ B.①②③ C .②④⑤ D. ②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)XY表示) _______________。

(2)a、bc、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________。

.下圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是________

A.t1時(shí),只有正方向反應(yīng) B.t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度

C.t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生 D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、純H2SO4(液態(tài))歸為一類,下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類(

A.75%的酒精溶液B.氯化鈉C.稀鹽酸D.泥漿

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【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑,有一定的的氧化性,亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉,一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

回答下列問題:

(1)若當(dāng)反應(yīng)時(shí)NONO2的物質(zhì)的量之比為11時(shí),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)裝置B的作用是____________________;裝置C中通入O2的目的是_______________。

(3)反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。

甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化,用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,其理由是____________________________。

(4)現(xiàn)有V LNaOH溶液能完全吸收n mol NO2 m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______________ mol/L。

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)=19,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比nm=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是:

A. 28g聚乙烯中含有NA個(gè)碳碳雙鍵

B. 1mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NA

D. 15g甲基含有的電子數(shù)是9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3,裝置如圖1。

(1)打開K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________,裝置BD的作用是_________。

(2)始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后,C中硫粉逐漸減少,及時(shí)打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時(shí)關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S_________。

Ⅱ.利用SO2Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3,所需儀器如圖2。

(1)裝置GNa2CO3Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。

(2)從左到右連接各儀器,接口順序?yàn)椋?/span>_________g、h___________________________、_________d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;過濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,將Cr2O72充分反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定:I2+2S2O32===S4O62+2I。當(dāng)溶液_________即為終點(diǎn)。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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【題目】比較1mol氮?dú)夂?/span>1mol一氧化碳的下列物理量:①質(zhì)量;②分子總數(shù);③原子總數(shù)。其中相同的是(

A.B.①②C.②③D.①②③

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【題目】錳是一種非常重要的金屬元素,在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳,然后進(jìn)行電解,是制備金屬錳的新工藝,其流程簡(jiǎn)圖如下:

已知:

i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。

ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)的pH

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

開始沉淀的pH

6.8

1.8

3.7

8.6

5.2

沉淀完全的pH

8.3

2.8

4.7

10.1

6.7

iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)

MnF2

CaS

MnS

FeS

CuS

溶于水

溶于水

2.5×1013

6.3×1018

6.3×1036

(1)研究表明,單質(zhì)FeFe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下,MnO2Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________

(2)清液A先用H2O2處理,然后加入CaCO3,反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6

H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。

②濾渣a中除了黃銨鐵礬,主要成分還有X。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生x的原因:____________。

(3)用離子方程式表示MnS固體的作用:____________

(4)濾渣c的成分是____________

(5)如下圖所示裝置,用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應(yīng)有:

i. Mn2++2e=Mn ii. 2H++2e=H2

電極上H2的產(chǎn)生會(huì)引起錳起殼開裂,影響產(chǎn)品質(zhì)量。

①電解池陽極的電極方程式是________________。

②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH=7的原因是____________。

③電解時(shí),中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外,還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

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