【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。若以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A—)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mL< V(NaOH) <20.00 mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.滴定開(kāi)始時(shí),0.1000molL-1 鹽酸pH=1,0.1000molL-1醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖1,故A錯(cuò)誤;B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),溶液是中性的,此時(shí)c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,則兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A-),故B正確;C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的,根據(jù)反應(yīng)原理:HCl~NaOH,CH3COOH~NaOH,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故C 錯(cuò)誤;D.當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí),酸相對(duì)于堿來(lái)說(shuō)是過(guò)量的,所得溶液是生成的鹽和酸的混合物,假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時(shí),生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉),剩余大量的酸,此時(shí)c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A.H2SO4
B.Cl2
C.NaAlO2
D.NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯,以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是
A. 蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液,會(huì)使其變性
C. 天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D. 氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和1個(gè)-OH取代,1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)W與X形成的一種化合物和水反應(yīng)能生成W的單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol ·L-1,下列幾種說(shuō)法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol ·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol ·L-1·s-1
③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol ·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 生產(chǎn)設(shè)備相同 B. 原料中均有石灰石
C. 反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行 D. 發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是
A. 溫室效應(yīng)——CO2 B. 光化學(xué)污染——NO2
C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),需要4瓶容積為100 ml 的氯氣。(常溫下,氯氣的密度為2.91g/L。)
(1)寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式。
(2)制取4瓶氯氣,理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少?
(3)制取4瓶氯氣,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
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