[化學-選修2:化學與技術]

雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法,其反應原理和生產流程如圖所示:

A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置

生產過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:

(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

(2)氫化釜A中反應的化學方程式為_______,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。

(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。

(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽六安一中高一下周末作業(yè)四化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列變化中,不需要破壞化學鍵的是

A.氯化氫溶于水 B.氧化鎂熔化 C.加熱氯酸鉀使其分解 D.碘升華

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(天津卷參考版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)

B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關

C.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,該電池仍有電流產生

D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(全國3卷參考版) 題型:實驗題

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+!皬U渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_______。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。

(5)“流出液”中陽離子最多的是________。

(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(全國3卷參考版) 題型:選擇題

下列有關實驗的操作正確的是

實驗

操作

A.

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B.

排水法收集KMnO4分解產生的O2

先熄滅酒精燈,后移出導管

C.

濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2

氣體產物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(全國2卷參考版) 題型:選擇題

某白色粉末由兩種物質組成,為鑒別其成分進行如下實驗:

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產生,固體全部溶解;

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生,振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(全國1卷參考版) 題型:填空題

[化學——選修3:物質結構與性質]

鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

?49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(北京卷參考版) 題型:選擇題

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A.①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C.c點,兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機物可通過與H2發(fā)生加成反應生成的是 ( )

A.CH3C(CH3)2CH3 B.CH3CCl3 C.CH3CH2OH D.CH3CHO

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