【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為固體潤(rùn)滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)氧化焙燒過(guò)程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進(jìn)行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀,沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4+6兩種價(jià)態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過(guò)程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/Lc(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí),SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

【答案】SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 72 增大反應(yīng)物的接觸面積,提高浸出速率 MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑ 15 97.8%

【解析】

(1)SiO2HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O

(2)高溫焙燒,MoS2O2反應(yīng)產(chǎn)生MoO3SO2,結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式,然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的作用及反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量關(guān)系;

(3)“氧化培燒進(jìn)行氨浸前需對(duì)焙燒物進(jìn)行粉碎,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)充分,提高浸出速率;氨浸后生成(NH4)2MoO4同時(shí)產(chǎn)生水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O;

(4)(NH4)2MoS4與鹽酸反應(yīng)得到MoS3沉淀和H2S氣體;

(5)設(shè)在1molMoS2.8Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量分別是xy,根據(jù)質(zhì)量守恒和化合物化合價(jià)為0列式可得;

(6)根據(jù)Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8c(MoO42-)=0.4 mol/L計(jì)算形成BaMoO4沉淀時(shí)溶液中c(Ba2+),再結(jié)合Ksp(BaSO4)=1.1×10-10計(jì)算溶液中c(SO42-),最后根據(jù)去除率含義計(jì)算SO42-的去除率;

(1) 雜質(zhì)SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4H2O,反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(2)高溫焙燒,MoS2O2反應(yīng)產(chǎn)生MoO3SO2,反應(yīng)方程式為:2MoS2+7O22MoO3+4SO2,在該反應(yīng)中Mo、S元素化合價(jià)升高,失去電子,所以MoS2作還原劑,O元素化合價(jià)降低,獲得電子,被還原,O2作氧化劑,則在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為72;

(3)“氧化培燒進(jìn)行氨浸前需對(duì)焙燒物進(jìn)行粉碎,目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)充分,提高浸出速率;氨浸后生成(NH4)2MoO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O;

(4)(NH4)2MoS4在溶液中應(yīng)該電離出NH4+MoS42-MoS42-在酸性環(huán)境下生成MoS3沉淀,另外的生成物只能是H2S氣體,所以離子方程式為:MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑;

(5)設(shè)在1molMoS2.8Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量分別是xy,則x+y=1,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)之和為0,則有4x+6y=2.8×2,解得x=0.2,y=0.8,所以該雜質(zhì)中Mo4+Mo6+的物質(zhì)的量之比=0.2(0.2+0.8)=15;

(6)當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí),溶液中c(Ba2+)==1.0×10-7mol/L,由于Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,則此時(shí)溶液中SO42-的濃度為c(SO42-)=mol/L=1.1×10-3mol/L,所以SO42-的去除率為×100%=97.8%。

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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池簡(jiǎn)稱MCFC ,具有高發(fā)電效率,工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電極M為負(fù)極,K+、Na+移向M

B. 電池工作時(shí),熔融鹽中CO32-物質(zhì)的量增大

C. A 為CO2,正極的電極反應(yīng)為:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -

D. 若用MCFC給鉛蓄電池充電,電極N接Pb極

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【題目】某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子:Fe3Cu2,化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。

(1)操作①的名稱是________________, 沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________________。

(2)溶液A中加入H2O2溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________,操作②為持續(xù)加熱保溫,在此過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是________________________________。

(3)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為:取少量溶液B于潔凈的小試管中,加入______試劑,溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________色,即可檢驗(yàn)。

(4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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【題目】A、BC均為單質(zhì),其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì),B為黃綠色氣體,BC反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無(wú)色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。

試填空:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

B________D________,F________。

(2)鑒別D溶液中陽(yáng)離子的方法是________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

AE→FC____________________________________________________。

BF→D________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,AD同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2CA2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同);B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,D的單質(zhì)投入A2C,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________;

(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)如圖所示,能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng): 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3。若該反應(yīng)消耗白磷3.1g,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.水是還原劑,消耗水的質(zhì)量為1.35g

B.產(chǎn)生PH3,氣體560mL

C.轉(zhuǎn)移0. 75 mol電子

D.反應(yīng)斷開了0.15 molP-P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.3-環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3-環(huán)己二酮的路線。

回答下列問(wèn)題:

1)寫出甲的分子式___,乙中含有官能團(tuán)的名稱是___。

2)反應(yīng)的[2]反應(yīng)類型是___,反應(yīng)[3]的反應(yīng)類型是___

3)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

4的同分異構(gòu)體較多,請(qǐng)寫出任意一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①屬于鏈狀化合物

②核磁共振氫譜中有兩組吸收峰

③在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

5)設(shè)計(jì)以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備24-戊二醇)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第ⅤA族元素的原子RCl原子結(jié)合形成的RCl5分子在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是(

A.分子中5個(gè)R-Cl鍵的鍵能不都相同

B.鍵角(Cl-R-Cl)有90°120°、180°幾種

C.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.RCl5受熱分解生成的RCl3分子的立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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