Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，圖為其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率如圖顯示的是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系

C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的一半，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖所示

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化氣體顏色越深，透光率越小。則c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A，反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率不再變化，故A正確；

B.催化劑降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程，提高活化分子的百分含量，能加快反應(yīng)速率，圖象分析可知是催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系，故B正確；

C.將放入密閉真空容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，時(shí)刻將容器體積縮小為原來(lái)的，不考慮平衡移動(dòng)，氧氣的濃度應(yīng)為原來(lái)的2倍，氣體壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)減小，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，所以最后達(dá)到平衡壓強(qiáng)為仍為P，故C正確；

D.上述分析可知，c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故D錯(cuò)誤。

故選D。