【題目】丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是

A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部

【答案】D

【解析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應；含有羥基可以發(fā)生取代反應；只含碳、氫、氧元素可以燃燒，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，

（1）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是__．

（2）寫出該反應的離子方程式．__．

（3）若有219gHCl參加反應，產(chǎn)生Cl2的體積（標況下）為__ L，轉移電子__ mol．

（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應速率相同的是

A.使用催化劑和不使用催化劑

B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應

C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e﹣、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為 ．
（2）F元素在周期表中的位置穩(wěn)定性：A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求 ． （忽略混合后溶液的體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同位素:石墨、C60、金剛石

C.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在有化學實驗中頻繁出現(xiàn)，下列實驗中濃硫酸的作用：
a．實驗室制備乙酸乙酯： ，
b．實驗室制乙烯： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣

D. 氯氣有毒，不能用于藥物的合成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式________________________________。

（2）計算反應開始到10s，用X表示的反應速率是______________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當X與Y的反應速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當反應達到平衡時，用Y表示的正反應速率v正（Y）與用Z表示的逆反應速率v逆（Z）的關系式是_________________。

（5）為使該反應的反應速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z

查看答案和解析>>

同步練習冊答案