【題目】由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了,全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異成二烯和萜等眾多分子共和國中的明星。

(1)寫出Fe2+的核外電子排布式__________。

(2)下列說法正確的是_______

a.H2SO3分子的構(gòu)型相同

b.BF3NH3分子的極性相同

c.CO2、HCN分子中C原子的雜化方式相同

d.CH3COOH分子中C原子的雜化方式相同

(3)N3-CO2分子互為等電子體,則N3-的空間構(gòu)型為_______。Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配體是_________。

(4)二茂鐵是由C5H5-Fe2+形成的配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物中共含有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

(5)砷和氮位于同一主族,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,它們有著廣泛的用途。同答下列問題:

寫出砷的價電子排布式___________。

工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________。

【答案】 [Ar]3d6 ac 直線型 N3-NH3 1 4s24p3 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S

【解析】(1)考查電子排布式的書寫,Fe位于第四周期VIII族,Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6;(2)考查雜化類型、極性分子或非極性分子的判斷、空間構(gòu)型的判斷,a、H2S中心原子S2個σ鍵,2個孤電子對,價層電子對數(shù)為4,空間構(gòu)型為V型,O3的構(gòu)型為V型,因此兩者構(gòu)型相同,故a正確;b、BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形,屬于非極性分子,NH3空間構(gòu)型為三角錐,屬于極性分子,故b錯誤;c、CO2的空間構(gòu)型為直線型,C的雜化類型為sp,HCN為直線型,C的雜化類型為sp,故c正確;d、-CH3C的雜化類型為sp3,-COOHC的雜化類型為sp2,故d錯誤;(3)考查空間構(gòu)型的判斷、配合物的組成,等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,空間構(gòu)型相似,CO2為直線型,則N3的空間構(gòu)型為直線型;根據(jù)配合物的組成,N3NH3為配體;(4)考查等效氫的判斷,根據(jù)結(jié)構(gòu),此結(jié)構(gòu)屬于對稱結(jié)構(gòu),因此只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子;(5)考查價電子、化學(xué)方程式的計算,①As位于第四周期VA族,As的價電子排布式為4s24p3;②反應(yīng)物有As2S3、H2O、O2,產(chǎn)物有H3AsO4S,因此反應(yīng)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是

A. 3.36L O2 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 CO2 0.1 mol KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

(1)下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢。正確的是_______。

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子,該分子的電子式為_______

(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成CF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1;F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1;,Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1;ClF3C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3______(”)。

(4)根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(5)無機(jī)含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式,(n-m)的值越大,HmROn的酸性越強(qiáng)。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(“<”>”)。

(6)S的常見單質(zhì)S8的結(jié)構(gòu)為,S原子的軌道雜化方式是______。

(7)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體。CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰”!可燃冰中存在的分子間作用力是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(1)汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2

已知:

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程是_______________________________。

(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2,測得平衡混合物中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是__________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖像中的壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是_______________,判斷的理由是________________________。

②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應(yīng)最大的點(用“A”、“B”或“C”填寫)。

反應(yīng)速率V

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

____________

_____________

_____________

③在300℃時,向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。

(3)有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑 B.投料比不變,增加CO的濃度

C.降低反應(yīng)溫度 D.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大

(4)一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是(

A.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)D.都難溶于水,且密度比水小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的晶體中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是(

A.CO2SiO2B.H2ONH3C.NaClHClD.C(金剛石)和C60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.

(1)A、B、D分別為_______、______、____________。

(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

A.可溶于水B.固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電D.有較高的熔點

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