對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．恒容密閉容器中總壓強不變B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
AB

試題分析：可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變。反應(yīng)正向進行時氣體物質(zhì)的量減小，定溫、恒容密閉容器中氣體的壓強減小，所以壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，需加定溫條件，A錯誤；恒容密閉容器中氣體體積不變，反應(yīng)前后都是氣體，所以氣體的質(zhì)量守恒，無論是平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，氣體的密度均不變，B錯誤；生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等即v（正）=v（逆），C是平衡狀態(tài)；各組分濃度保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。
點評：理解化學平衡狀態(tài)的直接標志（正、逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度保持不變）和間接標志（體系的壓強、溫度、顏色、平均摩爾質(zhì)量等），但一定要分析清楚。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果                 。
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數(shù)      （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù)和壓強的關(guān)系示意圖。

(1)寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應(yīng)物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明    (填序號)。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應(yīng)速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲    乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為91%。試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是        ，容器的體積為           L。
（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內(nèi)氣體的壓強為          KPa。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=            。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3).1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（    ）
A．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大
C．時，若，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則應(yīng)滿足

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強不變B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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