2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率(NO)為________；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g)N2(g)+O2(g) 達到平衡的是__________（填代號）。
A．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2
B．NO、N2、O2的濃度之比為2:1:1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：
N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)     △H = -571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________________。
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H________0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。 
（1）0.24mol/(L·min) ；

（2）AC
（3）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l)   △H = -752.1kJ/mol
②＜；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率υ（NO）為
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
；計算該條件下的平衡常數(shù)
1.2
1.2
．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達到平衡的是
AC
AC
（填代號）．
A．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2     
B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年8月27日中國新聞網(wǎng)：三聚氰胺事件四年后，中國乳業(yè)走出陰影步入復蘇．三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3（NH2）3，相對分子質量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患．有關三聚氰胺說法正確的是（　�。�
A、2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12 NAB、標準狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 LC、三聚氰胺含氮量約為10%D、三聚氰胺的摩爾質量為126

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質的量為4mol，該反應的速率v(N 2)為         ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。

（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        （填代號）。

A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1

B．N2的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2

D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                          。

②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H       0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市八一中學、洪都中學、麻丘中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，該反應的速率υ（NO）為______；計算該條件下的平衡常數(shù)______．
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO（g）?N2（g）+O2（g） 達到平衡的是______（填代號）．
A．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N2     
B．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
C．N2的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：______．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H______0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案