Question

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

Answer 1

B  

由于Fe^2＋的還原性強(qiáng)于Br^－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl₂先氧化Fe^2＋,然后再氧化Br^－。2Fe^2＋ + Cl₂2Fe^3＋ + 2Cl^－,2Br^－ + Cl₂Br₂ + 2Cl^－，2FeBr₂ + 3Cl₂2FeCl₃ + 2Br₂。當(dāng)x/a ≤0.5時(shí)，Cl₂僅氧化Fe^2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a ≥1.5時(shí),Fe^2＋和Br^－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl₂剛好把Fe^2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl₂還要氧化Br^－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。