【題目】化合物a、b是合成藥物的中間體(結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化如圖所示),下列敘述正確的是( )
A.化合物a、b均易溶于水
B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應
C.a、b中均至少有8個碳原子共平面
D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】C
【解析】
A.化合物b沒有親水基團,難溶于水,故A錯誤;
B.a→b是羧基之間脫水縮合,酯化反應是酸和醇發(fā)生的反應,a→b的轉(zhuǎn)化不屬于酯化反應,故B錯誤;
C.C-O單鍵可以旋轉(zhuǎn),甲基上的碳原子可能與苯環(huán)不在同一平面上,與苯環(huán)直接相連的碳原子一定與苯環(huán)共面,故a,b中至少有8個碳原子共平面,故C正確;
D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中取代基為2個-COOH和一個-OCH3的共六種,-OCH3的位置確定好,一個羧基位于鄰位,與羧基相鄰,相間,相對的位置各一種,兩個羧基相鄰,與-OCH3相間有一種,三個取代基都相間有一種,三個取代基相連一種,共六種,除去a還有5種,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在、、、、Cl、六種離子中的幾種.現(xiàn)進行下列實驗:
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深.
據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是
A.、、B.、、
C.、D.、、
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【題目】今有一混合物的水溶液,含有以下離子中的若干種:、、、、、,現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗:
(1)第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下的氣體448mL;
(2)第二份加足量溶液,得沉淀,再用足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為.
根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是
A.一定存在
B.100mL該溶液中含
C.不一定存在
D.不確定,可向原溶液中加入溶液進行檢驗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品.實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。
實驗過程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;
②控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液;
③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體;
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_________;
(3)裝置C用于尾氣吸收,當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時,過量的NaOH溶液能將NO,全部吸收,原因是_________(用化學方程式表示);
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是________;
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.遇甲基橙變紅的溶液中:K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.0.1molL-1NaA1O2溶液中:Na+、NO3-、NH4+、HCO3-
C.常溫下,=1012的溶液中:SO32-、SO42-、Na+、Br-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、A13+、I-、SO42-
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為____,O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。
(2)鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜,LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______,中心原子的雜化軌道類型為____。
(3)一般情況下,同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:____________________。
(4)Li2O是離子晶體,其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到?芍,Li2O晶格能為____kJ/mol。
(5)磷化鈦熔點高、硬度大,其晶胞如圖乙所示。
①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____;設晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r,則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
②設磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm,它們在晶體中緊密接觸,則該晶胞中原子的空間利用率為_____ (用a、b表示)。
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【題目】以軟錳礦粉末(主要成分MnO2,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下:
已知:pH>3.3后溶液不存在Fe3+,pH>5.0后溶液不存在Al3+,pH>8后Mn2+開始沉淀。
(1)保持其他條件不變,在不同溫度下對含軟錳礦粉進行酸浸,錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。
(2)“酸浸”時,會將Fe2+氧化至Fe3+,所發(fā)生的反應離子方程式為__________。
(3)酸浸時要加入硫酸,硫酸濃度不能過大或者過小。當硫酸濃度過小時,酸浸會有紅褐色殘渣出現(xiàn),原因是_____________________________。
(4)MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。
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【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是
A.時,溶液中微粒濃度的關系是:
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,溶液中離子濃度的關系是:
C.時,溶液中微粒濃度的關系是:
D.時,不可能存在:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合:OH- + NH4+=H2O + NH3↑
C.實驗室制Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2+ +2Cl- +Cl2↑+2H2O
D.氯氣與水反應:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
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