工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應放熱），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、升高溫度只提高逆反應速率
B、降低溫度可提高正反應速率
C、使用催化劑能顯著增大反應速率
D、達到化學平衡時正、逆反應速率相等
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：A、升溫正逆反應速率都增大，反應是放熱反應，升溫正向進行，正反應速率增大的大；
B、降低溫度反應速率減�。�
C、催化劑降低反應活化能增大反應速率；
D、化學平衡是正逆反應速率相同；
解答： 解：A、升溫正逆反應速率都增大，反應是放熱反應，升溫正向進行，正反應速率增大的大，故A錯誤；
B、降低溫度反應速率減小，正逆反應速率都減小，故B錯誤；
C、催化劑降低反應活化能增大反應速率，使用催化劑能顯著增大反應速率，故C正確；
D、化學平衡是正逆反應速率相同，達到化學平衡時正、逆反應速率相等且不為0，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，反應速率的影響因素分析判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向0.5L0.04mol?L-1 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應后，把50g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時，共收集到224mL氣體（標準狀況）．求：
（1）與硫酸反應的鐵的物質(zhì)的量．
（2）CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、銅和濃硝酸：Cu+4 H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2 H2O
C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　　）
編號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 為了檢驗溶液中的Cl-和SO42-
C 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.4g Mg與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g D2O（重水）中含NA個中子
C、0.1mol OH-含NA個質(zhì)子
D、2.8g N2所含有的原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電池敘述不正確的是（　�。�
A、鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B、氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C、鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
D、堿性燃料電池正極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個分子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g；O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個數(shù)之比為
 
．

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