Question

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并作相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

加硫酸的序號	加硫酸的體積／mL	剩余固體的質(zhì)量／g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

試計算：
（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）4.0g （2）60.0% （3）22.3%

試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)硫酸加入60mL時，剩余固體的質(zhì)量不變，因此剩余固體為銅，質(zhì)量為8.0g，則10.0g此樣品中銅的質(zhì)量為4.0g。（2）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。（3）硫酸加入20.0mL，剩余固體16.0g說明反應(yīng)了FeO4.0g，則反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為，所以c(H₂SO₄)=，又知硫酸的密度為1.22g/cm³，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
點評：本題難度適中，綜合性、邏輯性較強(qiáng)，適合鍛煉學(xué)生的邏輯思維能力。