【題目】下列反應或操作會明顯產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象的是

A. 將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中 B. 濃硫酸加水稀釋

C. 氯化銨固體和氫氧化鋇固體在燒杯中混合攪拌 D. 甲烷的燃燒

【答案】C

【解析】A. 酸堿中和反應屬于放熱反應,故A錯誤;B. 濃硫酸加水稀釋,會釋放熱量,故B錯誤;C. 氯化銨固體和氫氧化鋇固體的反應屬于吸熱反應,故C正確;D. 甲烷的燃燒屬于放熱反應,故D錯誤;故選C。

點晴:本題考查反應類型的判斷。常見的吸熱反應有:大部分分解反應,NH4Cl固體與Ba(OH)28H2O固體的反應,炭與二氧化碳反應生成一氧化碳,炭與水蒸氣的反應,一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解),弱電解質(zhì)的電離,水解反應等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁,設計如圖1所示實驗裝置。

請回答:

(1)圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣,該離子方程式為____。

(2)圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(可重復使用,用小寫字母a→g填寫):_______;

導管A的作用是_________________________________________。

(3)按要求連接好實驗裝置后,接下來的操作是_____________________。

(4)反應結束后,某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為_______________

② 集氣瓶中的苯的作用是____________;集氣瓶中的液體沒有裝滿,則實驗測得NH3的體積將__________(填“偏大” “偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.0 g,測得氨氣的體積2.8 L(標準狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)準晶是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3+的電子排布式為_______________

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料,Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵,從原子結構角度分析,原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖:

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. NaHCO3分解過程中,只需克服離子鍵

B. Na2O溶于水的過程中破壞了離子鍵和共價鍵,形成了新的離子鍵和共價鍵

C. O3、CO2和SiO2都是由分子構成的

D. 金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體,沸點極髙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_____________________

②BH的空間構型是________________________________(用文字描述)。

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有________種。

(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。

①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為________, 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。

②在 TiO2催化作用下,可將CN 氧化成CNO ,進而得到N2 。與CNO 互為等電子體的分子、離子化學式分別為____________________________(各寫一種)。

(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如下圖。若該晶胞的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為________cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應,放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH+H+SO===BaSO4↓+H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH+OH===NH3↑+H2O

C. 往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I+2H+H2O2===I2+2H2O

D. 氫硫酸里通入氯氣:H2S+Cl2===2H+S↓+2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中所列各項對應關系均正確的一組是(  )

選項

電源

X極

實驗前U形管中液體

通電后現(xiàn)象及結論

A

正極

Na2SO4溶液

U形管兩端滴入酚酞試液后,a管中呈紅色

B

正極

AgNO3溶液

b管中電極反應式是4OH-4e===2H2O+O2

C

負極

KCl和CuCl2混合溶液

相同條件下,a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等

D

負極

Fe(OH)3膠體和導電液

b管中液體顏色加深

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行,下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。

(1)①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________;

②作圖修改(只針對需修改部位):_____________。

(2)經(jīng)過(1)改正后進行實驗,實驗過程如下:

a.檢查裝置氣密性;

b.常溫常壓下,取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大);

c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,________,再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

(3)經(jīng)過(1)改正后仍有實驗誤差,下列哪些選項會導致實驗誤差_______

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導管B中無蒸餾水

C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

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