（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體
氮?dú)?br />氫氣
氨
熔點(diǎn)（℃）
-210.01
-252.77
-77.74
沸點(diǎn)（℃）
-195.79
-259.23
-33.42
                                                                                    
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)上表：
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到          ℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是               。
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________      。
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大   
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（     ）
A．A是反應(yīng)物 
B．前2 min A的分解速率為0. 1  mol·L-1·min-1             
C. 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)的方程式為：2A (g)  2 B(g) + C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反應(yīng)物A濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。其中，②所改變的條件___________，
判斷的理由是：__________________________________；③所改變的條件是_________。
（3）該反應(yīng)的△H _____0，判斷其理由是___________________________________________。
（4）下圖表示實(shí)驗(yàn)①條件下達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。若降溫時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在圖中a~b處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑能使合成氨反應(yīng)速率加快B．高壓有利于提高NH3的產(chǎn)量
C．溫度過(guò)高不利于氨的生成D．增大N2濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中，正確的是
A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)
C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
D．a(chǎn)點(diǎn)，用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，可以通過(guò)調(diào)節(jié)溫度使下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為15 mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
（1）若X＝5.5時(shí)需要降低體系溫度才能使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)符合題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）欲使該反應(yīng)起始時(shí)維持逆向移動(dòng)，則X的取值范圍_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：
2 SO2 （g）+ O2（g）2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_____(填字母標(biāo)號(hào))。（2分）
A．加入V2O5做催化劑B．使用過(guò)量SO2　　C．高溫D．通入過(guò)量空氣
②某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8 kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_____,該溫度下的平衡常數(shù)K===_____________。（每空3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿(mǎn)NH3，反應(yīng)2NH33H2＋N2經(jīng)5s達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是
A．反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：7B．達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為40％
C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)D．NH3在5s內(nèi)的平均速度為mol/(L·s)

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